A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值

B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

C．平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關

D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度

A. Si有導電性，可用于制備光導纖維

B. Na2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑

C. 硅膠常用作實驗室和食品、藥品等的干燥劑，也可作催化劑載體

D. 小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

①除去乙烷中少量的乙烯：催化劑，加熱條件下通入氫氣

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

③除去溴苯中少量的溴：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④

A．氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物

B．硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

C．溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物

D．CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物

A. 4.32克 B. 4.68克 C. 5.36克 D. 6.38克

下列分析不正確的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D．a(chǎn)、d兩點對應的溶液均顯中性

A. 1 mol NH5中含有5NA個N－H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C. NH5的電子式為

D. NH5與水反應的離子方程式為NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

A. 圖1中甲可能是Cl2，X可能是Fe

B. 圖2中反應一定是置換反應或復分解反應

C. 圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖像，原溶質可能是Al2(SO4)3

D. 圖4中a可能為NaOH，b可能為Na2CO3,c可能為NaHCO3

（l）汽車發(fā)動機工作時會引起反應：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。2000K時，向容積為2L的密閉容器中充入2molN2與2molO2，發(fā)生上述反應，經(jīng)過5min達到平衡，此時容器內NO的體積分數(shù)為0.75% ．則該反應在5min內的平均反應速率v(O2)=_______mol/(Lmin)，N2的平衡轉化率為_______，2000K時該反應的平衡常數(shù)K=_____。

（2）一定量NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的關系如右圖所示。

① 反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)為______反應（填“吸熱”或“放熱”) ；

②一定溫度下，能夠說明反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)已達到平衡的是_____（填序號）；

a.容器內的壓強不發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不發(fā)生變化

c. 2NO、N2、O2的濃度保持不變

d．單位時間內分解4molNO，同時生成2molN2

③ 在四個容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質，相應物質的量（mol）如下表所示。相同條件下達到平衡后，N2的體積分數(shù)最大的是_______（填容器代號）；

（3）當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx�？捎肅H4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1

①寫出CH4與NO反應生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學方程式：___________；

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為___________________。

已知相關試劑成分和價格如下表所示：

請回答下列問題：

（1）含銅礦石粉碎的目的是_______。

（2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，還含有的金屬陽離子是_______。

（3）固體1溶于NaOH溶液的離子方程式為__________。

（4）結合題中信息可知：所選用的試劑1的名稱為_______；加入該試劑時，發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（5）試劑2 可以選擇下列物成中的______。濾渣2中一定含有的物質為______(填化學式）。

A. Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Fe

（6）CuSO4·5H2O用于電解精煉銅時，導線中通過9.632×103C的電量，測得陽極溶解的銅為16.0g。而電解質溶液（原溶液為1 L）中恰好無CuSO4，則理論上陰極質量增加_____g，原電解液中CuSO4的濃度為__ 。已知一個電子的電量為1.6×10-19C）