A.A
B.B
C.C
D.D

A．在含有大量Al3+的無色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

B．在含有大量H+ 的 溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

C．在強酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

D．在滴加石蕊顯藍(lán)色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

A. 78 g Na2O2固體中，含有陰陽離子總數(shù)為4NA

B. 1 mol Cl2與足量燒堿完全轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C. 1 mol Be2+離子中含有的電子數(shù)為4NA

D. 16 g臭氧(O3)含有NA個氧原子

【題目】2 molA與2 molB混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，

若2 s后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，計算：

（1）用C表示的反應(yīng)速率v(C)＝ mol·L－1·s－1

（2）z＝

（3）B的轉(zhuǎn)化率為

（4）C平衡時的物質(zhì)的量為 mol

（1）寫出該烴的分子式__________。

（2）該烴的一氯代物是否有同分異構(gòu)體_______________ 。

（3）該烴的四氯代物有多少種同分異構(gòu)體____________________。

【題目】用下列儀器的編號回答問題①容量瓶②蒸餾燒瓶③分液漏斗④量筒⑤燒杯
（1）熱時必須墊石棉網(wǎng)的有 ，
（2）使用時必須檢查是否漏水的有 ．

步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配KMnO4溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三： 。

步驟四：計算得KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

試回答下列問題：

（1）下左圖為整個過程中可能使用的儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大），

A圖中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量某液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為MmL，若M＞N，則所使用的儀器是 （填字母標(biāo)號）。

（2）該滴定實驗滴定終點的現(xiàn)象是 。

（3）步驟二中滴定操作圖示（上右圖）正確的是 （填編號）。

（4）步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色中間明顯變快，最后又變慢的原因是 。

（5）請寫出步驟三的操作內(nèi)容 。

（6）若m的數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為 mol/L。

（7）若滴定完畢后讀數(shù)時俯視，則實驗誤差為 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

【題目】按圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

(1) 根據(jù)圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程 ，下圖的曲線中 （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

(2) 在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3

C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化

D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化

(1) 綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為： ，

(2) 工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為：

H2(g)+1/2CO(g)1/2CH3OH(g) △H=-45.4kJ·mol-1。

向容積為1L的密閉容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ。

①該溫度條件下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。

②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是 (填寫序號)。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO

③若該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移動，化學(xué)平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3) 已知反應(yīng)：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H<0，根據(jù)原電池原理該反應(yīng)能否設(shè)計成燃料電池。若能，請寫出當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時的負(fù)極反應(yīng)式(若不能，該空可不作答)： 。