某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得：

BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) ΔH1=+571.2kJ·mol－1①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=+226.2kJ·mol－1②

(1)氣體用過量的NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為____________。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，________________。

[Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10]

(3)反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)的ΔH=____________kJ·mol－1。

(4)實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 。

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑。下列有關該反應的說法正確的是

A. H2C2O4是氧化劑 B. KClO3是還原劑

C. H2C2O4在反應中被氧化 D. 1molKClO3參加反應有2mol電子轉移

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0

（1）當反應達到平衡時， N2和H2的轉化率比是 。

（2）當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍，平衡將向 移動（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向___________移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將___________移動（填“向 左”、“向右”或“不”）。達到新平衡后，容器內溫度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍。

A. 將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B. 配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

C. 用分液的方法分離乙醇和水的混合溶液

D. 洗滌油污常用熱的Na2CO3溶液

A. 升華、溶解、過濾、蒸發(fā) B. 磁鐵吸引、溶解、過濾、結晶

C. 溶解、過濾、萃取、分液 D. 加熱、蒸餾、萃取、過濾

A. 青銅 B. 黃銅 C. 赤銅 D. 白銅

A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1

【題目】(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡 向________(填“正”或“逆”)反應方向移動；溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3·H2O。

已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5 mol·L－1；

b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。

(3)99 ℃時，KW＝1.0×10－12 mol2·L－2，該溫度下測得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為________________。

②該溫度下，將0.01 mol·L－1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝__________。

③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣____________。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定

④將0.1 mol·L－1H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為___________________________。

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．在含有濃度均為0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11mol·L－1