相關(guān)習(xí)題
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【題目】銅、鋅、稀硫酸、導(dǎo)線可組成原電池,則負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是

A. Cu-2e-=Cu2+ B. Zn-2e-=Zn2+ C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. 2H++2e-=H2

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【題目】0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比(

A52 B 31 C152 D 13

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【題目】對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng):Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是(  )

A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則Zn為負(fù)極

D. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)正極放出11.2 L氣體

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【題目】常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液=1×10-8,下列敘述正確的是

A.該一元酸溶液的pH=1

B.該溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11molL-1

C.該溶液中水的離子積常數(shù)為1×1022

D. pH=11NaOH 溶液 V1 L V2 L 0.1 mol·L-1一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則V1<V2

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【題目】硫酸鋅用于制造鋅鋇、印染媒染劑等用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有Fe2O3CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)如下表:

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

6.4

8.0

(1)濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式)“酸浸”過程中,提高鋅元素浸出率的措施:適當(dāng)提高酸的濃度、______________(一種)。

(2)“置換”過程中,加入適的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應(yīng)外,另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

(3)“氧化”一步中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2,6.4)之間的目的是________________。

(4)母液中含有的鹽類物質(zhì)_________ (填化學(xué)式)。

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【題目】某溫度下,相同體積相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A.為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線

B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大

D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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【題目】對(duì)于常溫下pH=2的醋酸溶液,下列敘述正確的是

A.c(H+)=c(CH3COO-)

B.加水稀釋時(shí)增大

C.pH = 12NaOH溶液等體積混合后,溶液呈中性

D.加入醋酸鈉體可抑制醋酸的電離,電離常數(shù)Ka變小

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【題目】(1)已知NaHA水溶液呈堿性。

用離子方程式及文字表示NaHA水溶液呈堿性的原因__________________。

在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是______________。

(2)25時(shí),向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為__________________。已知25時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

.(5分)已知二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A=H++HA,HA -H++A2-。試回答下列問題:(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性,理由是___________________。

(2)某溫度下,向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是_________(填寫字母)。

A.溶液pH=7 B.水的離子積Kw=[c2(OH-)]

C.V=10 D.c(K+)<c(Na+)

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【題目】某化學(xué)電源的工作原理如圖。下列說法不正確的是( )

A. 采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積,提高對(duì)氣體的吸附能力

B. 通H2的電極作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 通O2的電極發(fā)生的電極反應(yīng):O2+4e-+4H+=2H2O

D. 該電池工作時(shí)發(fā)生的主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

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【題目】在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為( )

A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3

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同步練習(xí)冊(cè)答案