科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。
下列說(shuō)法不正確的是
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 溶液中OH+向電極a移動(dòng)
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5
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【題目】某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢,設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置。
(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是 。
(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢,可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積,也可以測(cè)量 。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示,則t1~t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是 ;t2~t3時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是 。
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【題目】游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到硝酸,如下圖所示。
(1)NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是______________。
(2)NO2→HNO3反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。
(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反應(yīng)之一。在800℃時(shí),向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2,反應(yīng)過(guò)程中NO的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。
①2min內(nèi),v(O2)=________mol/(L·min)
②800℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。
③判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是(寫(xiě)出2條即可)____________。
④已知:ⅰ.
ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1,寫(xiě)出NO生成NO2熱化學(xué)方程式_____________,溫度對(duì)于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響是:___________________。
(4)電解法處理含氮氧化物廢氣,可以回收硝酸。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NO,裝置如圖所示(均為石墨電極)。請(qǐng)寫(xiě)出電極過(guò)程中NO轉(zhuǎn)化為硝酸的電極反應(yīng)式:______________。
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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;丫與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1; W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的,下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X>M
B. YZ2溶于水形成的溶液具有較強(qiáng)的氧化性
C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵
D. 1 molWM溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子
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【題目】對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 , 下列說(shuō)法中正確的是( )
A.硫元素的質(zhì)量比為5:4
B.分子數(shù)之比為1:1
C.原子總數(shù)之比為4:3
D.質(zhì)量之比為1:1
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【題目】向1mol熾熱的Cu2S通入足量的水蒸氣,充分反應(yīng)后生成2mol H2,則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為
A. CuO和SO2 B. Cu和S C. Cu和SO2 D. Cu2O和S
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
① 過(guò)濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
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【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產(chǎn)生活中常用的兩種鹽。在實(shí)驗(yàn)室中制取NaHCO3的方法有多種。請(qǐng)
依據(jù)下列方法回答問(wèn)題:
方法一:模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制取:(原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO↓+NH4Cl)
第一步:連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,在儀器內(nèi)裝人藥品。
第二步:讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,Ⅲ中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步:分離Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固體。
第四步:向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末,有NH4Cl晶體析出。
(1)圖中所示裝置的連接順序是:a接f;e接________;b接_________(填接口編號(hào))。
(2) I中盛放稀鹽酸的儀器名稱(chēng)是_____________,IV中應(yīng)選用的液體為________________。
(3 )第二步中讓 _____________ (填序號(hào))裝置先發(fā)生反應(yīng)。
(4)第四步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象______________________。
方法二:把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略):
(5 )請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用_________________。
(6)當(dāng)C中有大量白色固體析出時(shí),停止實(shí)驗(yàn),將固體過(guò)濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分,實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下(取一定量的固體,配成溶液作為樣液,其余固體備用):
①方案1:取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合,出現(xiàn)白色沉淀。
實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析,認(rèn)為該方案不合理,理由是________________。
②方案2:取樣液與BaCl2溶液混合,出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。
實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________。
方法三:(7)請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法(用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)表示):__________________________________。
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【題目】1.
納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而備受關(guān)注,下表為制取納米級(jí)Cu2O的三種方法:
窗體頂端
方法Ⅰ | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法Ⅱ | 電解法,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。 |
方法Ⅲ | 用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2 |
(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反應(yīng)條件不易控制,若控溫不當(dāng)易生成________而使Cu2O產(chǎn)率降低。
(2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =_____。
(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,電解裝置如下圖所示。
①陰極上的產(chǎn)物是________ 。
②陽(yáng)極生成Cu2O,其電極反應(yīng)式為_________。
(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(5)肼又稱(chēng)聯(lián)氨,易溶于水,是與氨類(lèi)似的弱堿,用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因______。
(6)向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4,在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)N2H4(g)N2(g)+2H2(g),測(cè)得混合物體系中,(用y表示)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。0-4min時(shí)間內(nèi)H2的平均生成速率v(H2)=____mol/(L·min);該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)=_______。
(7)肼-空氣清潔燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液時(shí)20%-30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________。電池工作一點(diǎn)時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。
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【題目】寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)_______________________;
(2) ______________
(3)3,4-二甲基-4-乙基庚烷_(kāi)_____________
(4)2-甲基-2-丁烯 ______________
(5)鍵線式表示的分子式 ;
(6)F分子中含有8個(gè)原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
A.反應(yīng)①②③中屬于取代反應(yīng)的是______________(填反應(yīng)代號(hào))。
b.D+E反應(yīng)的方程式______________
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