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【題目】下列事實能證明氯化氫是共價化合物的是( )。

A.氯化氫極易溶于水 B.液態(tài)氯化氫不導電

C.氯化氫不易分解 D.氯化氫溶液可以導電

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【題目】常溫下，向濃度為 0.1 mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的鹽酸，下列 各選項中數值變大的有

A. A B. B C. C D. D

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【題目】如圖，A是淡黃色固體，B的焰色反應為黃色，C是目前使用最多的半導體，

(1)A的化學式為______，為何盛裝B溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，請用化學方程式解釋____________________________。

(2)D的水溶液呈___性，將過量CO2通入D溶液中，現象為__________。

(3)為證明酸性：碳酸 > 硅酸，有同學設計如右實驗裝置：

請指出該裝置中不合理之處____________

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【題目】pH＝2.1 的兩種酸溶液 A、B 各 1 mL，分別加水稀釋到 100 mL，其 pH 與溶液體積的關系如圖，下列說法不正確的是（ ）

A．若 a＜4.1，則 A、B 都是弱酸

B．稀釋后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液強

C．若 a＝4.1，則 A 是強酸，B 是弱酸

D．A、B 兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

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【題目】工業(yè)上用礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）獲取銅和膽礬的操作流程如下：

已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8

②B、C均為單一沉淀

請回答下列問題：

（1）已知Cu2O在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應，寫出離子反應方程式______________。

（2）為了加快反應I的速率，可以采取的措施是______________（寫1點）。

（3）固體混合物A中的成分是__________________________。

（4）反應I完成后，鐵元素的存在形式為_______________（填離子符號）；寫出生成該離子的離子方程式___________________________________。

（5）x對應的數值范圍是_______________________。用NaClO調pH，生成沉淀B的反應的離子方程式為____________________________________。

（6）已知：Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，當調節(jié)溶液的pH為5時，c(Al3+)=_________ molL-1

（7）洗滌CuSO4·5H2O粗產品不能用大量水洗，而用冰水洗滌．原因是___________________。

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【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數

4.9×10－10

7.2×10－4

1.8×10－5

6.4×10－6

則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2

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【題目】分子式為C5H10O2且能與NaHCO3反應生成氣體的有機化合物共有

A. 4種 B. 6種 C. 8種 D. 10種

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【題目】黑火藥的爆炸反應為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是（ ）
A.N
B.C
C.N和C
D.N和S

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【題目】下列過程不涉及化學反應的是

A. 含活性炭、細鐵、食鹽及蛭石等的暖手寶,在被使用時會發(fā)熱

B. 用活性炭口罩防護空氣中的粉塵等有害物質

C. 汽車排氣管安裝尾氣催化轉化裝置

D. 通過煤的氣化獲得水煤氣

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【題目】下列物質中，既含離子鍵、又含共價鍵的是( )

A.NaOH B.Na2O

C.H2O D.CaCl2

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同步練習冊答案