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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列名言名句中隱含化學(xué)變化的是(  )

A. 水滴石穿 B. 涂脂抹粉 C. 沙里淘金 D. 火上澆油

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】芳條結(jié)寒翠,請(qǐng)君添暖衣.深秋及寒冬的清晨,我們蕪湖市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣,霧中小液滴直徑范圍是(
A.小于1nm
B.在1~100nm間
C.大于100nm
D.無(wú)法確定

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,溶液的pH大于7的是

A. 向NaCl溶液中滴加醋酸 B. 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4

C. 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3 D. 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定

按上圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;

將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);

從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗(yàn)純后,點(diǎn)燃A處酒精燈;

充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

(1)裝置C的作用為

(2)若將H2換成CO,則還需補(bǔ)充 裝置。

(3)測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為 。

Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

(1)步驟④中煮沸的作用是

(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。

(3)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是 。

a.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過(guò)程中不需加指示劑

b.滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d.錐形瓶不需要用待測(cè)夜?jié)櫹?/span>

e.滴定過(guò)程中,眼睛注視滴定管中液面變化

f.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色,再讀數(shù)

(4)若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol·L1的KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為

Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是( )。

A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D.紅熱的焦炭與水蒸氣的反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】天然氣是一種很重要的清潔能源,其主要成分為CH4 ,下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下CH4是液體 B. 一氯甲烷分子式為CH4Cl

C. CH4與Cl2可以發(fā)生加成反應(yīng) D. CH4完全燃燒生成CO2和H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使pH增大3,可采取的方法有(  )

A. 向溶液中加水稀釋至10 L B. 加入一定量的NaOH固體

C. 加入一定量pH=8的NaOH溶液 D. 加入一定濃度的鹽酸

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。

(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中干燥氨氣使用的試劑是_____________________。

(2)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑,然后通入反應(yīng)氣體,當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈,催化劑始終保持紅熱,溫度可達(dá)到700℃以上。下列圖示中,能夠正確表示該反應(yīng)過(guò)程能量變化的是_____________________(填字母)。

A B C

(4)高溫時(shí),2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g),因此氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算,當(dāng)2molNO2分解時(shí),反應(yīng)會(huì)______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。

(5)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當(dāng)比例不合適時(shí),A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生,還伴有白煙。產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是____________________________,白煙的化學(xué)式是_________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氟是自然界中廣泛分布的元素之一。由于氟的特殊化學(xué)性質(zhì),它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異。

Ⅰ.化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2的鹽中反應(yīng)得到,SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定,受熱易分解為MnF3和F2。根據(jù)以上研究寫(xiě)出以K2MnF6和SbF5為原料,在 423 K 的溫度下制備F2的化學(xué)方程式:_________________________。

現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì),電解制氟裝置如圖所示。

已知KHF2是一種酸式鹽,寫(xiě)出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式________________________。電解制氟時(shí),要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開(kāi)的原因是___________。

Ⅱ.①鹵化氫的熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而升高,而HF熔沸點(diǎn)高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氫氟酸,能用于蝕刻玻璃,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:________________________

②已知25 ℃時(shí),氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×104。

某pH=2的氫氟酸溶液,由水電離出的c(H)=___________mol/L;若將0.01 mol/L HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,則溶液中離子濃度大小關(guān)系為:________________________。

③又已知25 ℃時(shí),溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×1010,F(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液,通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生:______________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1:取4mL_______mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2:取_____________________________

無(wú)明顯現(xiàn)象

查閱資料:ⅰ. SCN的化學(xué)性質(zhì)與I相似 ⅱ. 2Cu2+ + 4 I= 2CuI↓+ I2

Cu2+與SCN反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色),3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe(CN)6]2(藍(lán)色)

(3)用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因_________________________________。

(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析:

反應(yīng)Ⅰ:Fe2+與HNO3反應(yīng); 反應(yīng)Ⅱ:Fe2+與NO反應(yīng)

①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。

②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng),并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確,乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是__________________________________________________________________________。

③已知:在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)中,如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng),以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。如:當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí),平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡的移動(dòng)使得增加的反應(yīng)物濃度又會(huì)逐步減少。

請(qǐng)用上述原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因________________________________。

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