A. 100g溶液中含有0.9 g NaCl B. 100 g水中含有0.9 g NaCl

C. 100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D. 100 g水中含有0.9 mol NaCl

(1)判斷裝置的名稱：A池為________，B池為________。

(2)鋅極為________極，電極反應(yīng)式為________；銅極為________極，電極反應(yīng)式為________；石墨棒C1為________極，電極反應(yīng)式為________；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為________。

(3)當(dāng)C2極析出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，鋅的質(zhì)量變化為：________，CuSO4溶液的質(zhì)量變化為：________。

A. KSCN B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3

A. CaCO3和CaO都屬于鹽 B. H2SO4和HCl都屬于酸

C. NaOH和Na2CO3都屬于堿 D. CuO和CuCO3都屬于氧化物

【題目】25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ·mol－1下列說法正確的是 ( )

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1

A.硝酸銨和水 B.濃硫酸和水

C.氧化鈣和水 D.固體酒精和水

（1）Z在元素周期表中的位置是___________________________________________。

（2）元素Q和R形成的化合物A是果實催熟劑，用A制備乙醇的化學(xué)方程式是_________。

（3）單質(zhì)銅和元素M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________。

（4）元素X的金屬性比元素Y___（填“強”或“弱”），用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因___________。

（5）元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。

①氣體a的成分是________________（填化學(xué)式）。

②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反應(yīng)生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。

A．空氣中PM2．5（2．5微米以下的顆粒物）的存在一定能夠形成丁達爾效應(yīng)

B．高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

C．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物材料

D．水體的富營養(yǎng)化與含N、P洗衣粉廣泛使用有關(guān)

A. 濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中 B. Na2SiO3溶液保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中

C. 稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中 D. NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

①如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) ②只要是在點燃條件下進行的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng) ③只要是在常溫常壓下進行的反應(yīng)就一定是放熱反應(yīng) ④燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) ⑤化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng),分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

A.①④ B.①②③ C.③⑤ D.④⑤