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【題目】25℃時,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5。該溫度下,用0.01mol·L-1鹽酸滴定10mLamol·L-1氨水,鹽酸的體積V(HCl)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點溶液中加少量水,減小
B. 原氨水的物質(zhì)的量濃度約為1.006×10-2mol·L-1
C. A、B、C三點溶液中水電離出來的c(OH-):A>B>C
D. C點時,鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)
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【題目】下表中的實線表示元素周期表的部分邊界,a-j分別表示周期表中對應(yīng)位置的元素。回答下列問題:
(1)請在上表中用實線補(bǔ)全元素周期表邊界_______。
(2)元素b在元素周期表中的位置是_______;元素a與d形成的4核18電子物質(zhì)的分子式_______。
(3)元素e、g、h的簡單離子半徑由小到大的順序為______。(用離子符號表示)
(4)元素e的氣態(tài)氫化物比元素i的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性______。(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(5)元素d與f形成的化合物中,原子個數(shù)1:1的化合物所含化學(xué)鍵類型為 ______。
(6)用電子式表示元素i、j形成化合物的過程______________________。
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。常溫下A、C、D是常見氣體,A是導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),B是常見無色液體,C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),F是白色沉淀,G是紅褐色沉淀。X加熱生成A、B、C的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1。
請回答下列問題:
⑴C的電子式為 。
⑵X的化學(xué)式為 。
⑶寫出反應(yīng)①的離子方程式: 。
⑷寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式: 。
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【題目】下圖是無機(jī)物A~F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中A為氣體;A~F都含有相同的元素。
試回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C_________、F_________
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①____________________________________。
③___________________________,該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
(3)銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)25.6g銅與含有1.4 mol E的濃溶液恰好完全反應(yīng),最終得到氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)_________L。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 加熱TiCl4濃溶液制備TiO2·xH2O:Ti4++(x+2)H2OTiO2·xH2O+4H+
B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量KOH溶液:
C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O
D. 酸性KI溶液中通入O2:4H++2I-+O2=2H2O+I(xiàn)2
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【題目】下列說法正確的是( )
A.含有共價鍵的化合物必是共價化合物
B.陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵
C.化學(xué)變化過程,一定會破壞舊的化學(xué)鍵,同時形成新的化學(xué)鍵
D.液態(tài)氯化氫中存在H+和Cl﹣ , 所以能導(dǎo)電
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【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大;衔锛子X、Y、Z三種元素組成,25℃時,0.01mol·L-1甲溶液中的;Z與W同周期,且W的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4。下列說法中正確的是
A. 原子半徑:X<Y<Z<W
B. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>W
C. Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類型均相同
D. 粘有W的單質(zhì)的試管可用酒精洗滌
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