【題目】（1）有下列五種烴：①②③乙烷④正戊烷⑤⑥，

其中互為同分異構體的是_________（填序號），② ③ ④ ⑤四種物質按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是______________（填序號），等質量的①③⑥三種物質，完全燃燒時消耗O2的物質的量由多到少的順序為_________。

（2）按系統(tǒng)命名法， 化合物(CH3)2CHCH(CH3)C(C2H5)2C(CH3)3的名稱是___________，該烴可由_______種烯烴加成而得到.

（3）分子式為C5H9C1O2的同分異構體甚多，其中能與NaHCO3發(fā)生反應產生CO2的同分異構體共有________種；

（4）有機物M分子式為C4H8O3，同溫同壓下，等質量的M分別與足量的金屬鈉、NaHCO3溶液反應，可得到等量的氣體；在濃硫酸存在下，M還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物N。根據上述性質，確定C4H8O3的結構簡式為________________，寫出M→N對應的化學方程式_____________________。

（1）甲烷與氧氣反應的化學方程式為：

（2）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH--8e-= CO32－+7H2O，這個電極是燃料電池的 （填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：

（3）隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性 （填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。

A．等量的甲醇通過燃料電池釋放的電能比其通過火力發(fā)電產生的電能多

B．左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

C．電池負極的反應式為：2CH3OH+2H2O-12e－=2CO2↑+12H＋

D．若用池電池電解足量飽和食鹽水(石墨電極)，消耗1mol甲醇時，產生標況下44.8L氫氣

(1)配制FeCl3溶液時，需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進行稀釋，用離子方程式解釋其原因 。

(2)用離子方程式表示出泡沫滅火器的原理 。

(3)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48LCO2時，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

(4)常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：

①根據表中數據，將濃度均為0.01mol· L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是 。

A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

(5)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：

若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是 (填離子符號)，

判斷Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“=”或“＜”)。

已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20，若向該溶液中加入生石灰調節(jié)其pH，當pH= 時，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]

A. 月波成露露成霜，借與南枝作淡妝 B. 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C. 粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 D. 莫道雪融便無跡，雪融成水水成冰

A. a 電極發(fā)生反應：H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

B. 質子交換膜處H+由右向左移動

C. 該電池在微生物作用下將化學能轉化為電能

D. 開始放電時b極附近pH不變

(1)現在工業(yè)冶煉鋁的化學方程式為 。

(2)鋁鋰合金是今年來航空金屬材料中發(fā)展最為迅速的一個領域，主要因為合金的某些性能優(yōu)于各成分金屬，其中包括 、 等方面。同時鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在化學反應中通常作

(填“氧化”或“還原”)劑。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，在現代生產、生活中有廣泛的應用。

①Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，則負極的電極反應式為 ，正極附近溶液的pH (填“變大”“不變”或“變小”)，

②鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如下圖所示。

該電池的負極反應方程式為 ；正極反應方程式為 ；

電池中NaCl溶液的作用是 ；以該電池為電源，用惰性電極電解Na2SO4溶液，當Al電極質量減少1.8g時，電解池陰極生成的氣體在標準狀況下的體積為 L。

（1）D在元素周期表中的位置是 。

（2）C2B的電子式是 ；AB2的結構式是 。

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為 （用化學式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為 。

（4）B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是 （用化學式回答）；原因是 。

（5）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產生異味，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當消耗13.50gEB2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式： 。

A. 能與H2O發(fā)生加成反應 B. 能使石蕊試液變紅

C. 與CH3OCH3互為同分異構體 D. 是食醋的主要成分

A. A B. B C. C D. D