下列比較正確的是（　�。�

從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（　�。�

下面是一些常見(jiàn)分子的比例模型．其1個(gè)分子中只含有2對(duì)共用電子對(duì)的是（　　）

在福島核泄漏事故中，檢測(cè)到的放射性物質(zhì)包括碘-131、銫-137和钚-239等．硼具有阻止反應(yīng)堆內(nèi)核分裂，降低反應(yīng)堆溫度的功能．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2012?成都模擬）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，完成下列問(wèn)題．

t/℃	25	125	225	…
K	4.1×105	K1	K2	…

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；K1 K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)（填“變”或“不變”）．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）：
A．2VH₂（正）=3VNH₃（逆）
B．N₂的消耗速率等于H₂的消耗速率
C． 溶器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
F．混合氣體的顏色保持不變
（3）將不同量的N₂和H₂分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行上述反應(yīng)得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度（℃）	起始量（mol）		平衡量（mol）	達(dá)到平衡所需時(shí)間（min）
		N2	H2	NH3
1	650	2	4	0.9	9
2	900	1	2	0.3	0.01

實(shí)驗(yàn)1中以v（NH₃）表示的反應(yīng)速率為，實(shí)驗(yàn)2的速率比實(shí)驗(yàn)1快的原因是；
（4）有人設(shè)計(jì)采用高性能質(zhì)子導(dǎo)電材料SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實(shí)現(xiàn)了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）．則其正極的電極反應(yīng)為．

（2012?成都模擬）一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O]是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）Cu的核外電子排布式為．
（2）N的L層中有對(duì)成對(duì)電子；N

H

+ 4

立體構(gòu)型是，其中心原子的雜化方式為．
（3）氨水溶液中存在多種氫鍵，任表示出其中兩種；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O中呈深藍(lán)色的離子是，該微粒中的“電子對(duì)給予一接受鍵”屬于鍵（填“σ”或“π”）；
（5）Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是．

（2012?成都模擬）溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．
（1）鹽堿地（含較多Na₂CO₃、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-向水中加入NaHSO₄固體，水的電離平衡向移動(dòng)，且所得溶液顯性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則mn（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常溫下，在pH=6的CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c（OH^-）=；
（5）在如圖坐標(biāo)紙上畫(huà)出用0.1000mol/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mol/L HCl的滴定曲線示意圖．

（2012?成都模擬）下列是以芳香烴A為原料制備扁桃酸的流程圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D中官能團(tuán)的名稱是．
（2）C中碳原子（填“能”或“不能”）共面，產(chǎn)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有兩種，分別為．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→F：；
G→H：．
（4）上述轉(zhuǎn)換中屬于加成反應(yīng)的是填序號(hào)）．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明物質(zhì)B含有氯元素．

（2012?成都模擬）用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)及S0₂的部分化學(xué)性質(zhì)．
（1）試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）裝置③證明S0₂溶液顯性，同時(shí)證明S0₂（填“能”或“不能”）漂白pH試紙．
（3）實(shí)驗(yàn)完畢，取下試管②并加熱，可觀察的現(xiàn)象是；該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到的目的是．
（4）實(shí)驗(yàn)初期發(fā)現(xiàn)大試管內(nèi)有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為．
（5）終止試管①中反應(yīng)的方法是．
（6）基于環(huán)境保護(hù)的考慮，如圖2是某學(xué)生提出的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方法，其中棉花團(tuán)上應(yīng)浸取試劑為任填一種）．

（2012?成都模擬）現(xiàn)有X、Y、Z三種常見(jiàn)短周期元素，x的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，Y、Z為同周期金屬元素，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)生成鹽和水．回答下列問(wèn)題：
（1）已知Y₂ X₂為淺黃色固體物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為，其中含有的化學(xué)鍵類型有．
（2）將單質(zhì)Z的薄片在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是．
（3）Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合反應(yīng)生成鹽和水的離子方程式為．
（4）若（3）中生成物還可表示為YZ（OH）₄，則YZ（OH）₄與過(guò)量HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為．