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【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) aA(g) cC(g)+dD(g),反應(yīng)達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.7倍,下列敘述正確的是( )
A.A的轉(zhuǎn)化率變小 B.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.D的物質(zhì)的量變多 D.a(chǎn)>c+d
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【題目】按要求填空。
(1)寫出葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。
(2)腈綸是由CH2=CH—CN通過加聚反應(yīng)而制得的高分子化合物。CH2=CH—CN的制備方法如下2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O。丙烯是石腦油裂解的產(chǎn)物之一:C10H22→2C3H6+X。
①寫出含3個—CH3的X的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________
②由CH2=CH—CN制備腈綸的方程式為__________________________________
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【題目】實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液,②在0℃--5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。
(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為_____________。將制備的Cl2通過裝置B可除去______________(填化學(xué)式)。
(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應(yīng)在0℃~5℃進行,實驗中可采取的措施是_________。
(3)制備K2FeO4時,KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_______。
(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中,_____(實驗中須使用的試劑有:飽和KOH溶液,乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。
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【題目】下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是( 。
A.H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣
B.Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣
C.K+ Na+ OH﹣ Cl﹣
D.Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣
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【題目】用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物,其流程如下圖所示:
(1)在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)、_________(填操作方法)、洗滌等步驟;有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是____________。
a. 蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液 b. 蒸發(fā)的目的是析出晶體
c. 應(yīng)用余熱蒸干溶液 d. 應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
(2)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發(fā),根據(jù)溶解度曲線,蒸發(fā)的目的是_________。
a. 得到熱飽和溶液 b. 析出晶體
(3)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(4)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是_____________________________________。
(5)MgCl2可電解制Mg,MgO則是重要的耐火材料。在550℃時,MgCl2·6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O,若不補充其它原料,使一定量的MgCl2·6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸,則a∶b為______________(取整數(shù)值)。
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【題目】鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見價態(tài)有+3、+4,鈰的合金耐高溫,可以用來制造噴氣推進器零件。
(1)霧霾中含有大量的污染物NO,可以被Ce4+溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物質(zhì)的量之比為1∶1),該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(2)可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),同時再生Ce4+,其原理如右圖所示。
①Ce4+從電解槽的__________(填字母序號)口流出。
②寫出陰極的電極反應(yīng)式____________________________。每消耗1mol NO2-,陰極區(qū)H+物質(zhì)的量減少______mol。
(3)鈰元素在自然中主要以氟碳礦形式存在,主要化學(xué)成分為CeFCO3,工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下:
①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______________________。
②酸浸過程中有同學(xué)認為用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好,他的理由是_________________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,則Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常數(shù)為______________________。
④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______________________。
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【題目】日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池(DDFC),該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為:CH3OCH3 +3O2 =2CO2 +3H2O ,電池示意如圖,下列說法不正確的是
A.a(chǎn)極為電池的負極
B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ +O2+4e- = 2H2O
D.電池工作時,1 mol二甲醚被氧化時就有6 mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】下列有關(guān)生物體內(nèi)水和無機鹽的敘述正確的是( )
A. 不同種生物細胞的自由水和結(jié)合水的比值相同,它們的代謝強度也相同
B. 癌變細胞和衰老細胞內(nèi)的水分減少,新陳代謝速率減慢
C. 給水中毒患者注射質(zhì)量分數(shù)為1.8%的鹽水,是為了降低細胞外液的滲透壓
D. 血漿pH能維持相對穩(wěn)定,與它含有的HCO、HPO等離子有關(guān)
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【題目】下列物質(zhì)與功能對應(yīng)的是( )
A. 核糖核酸:細胞內(nèi)儲存遺傳信息 B. 淀粉:動物細胞內(nèi)的儲能物質(zhì)
C. 胰島素受體:向細胞內(nèi)傳遞信息 D. 植物蠟:植物細胞的儲能物質(zhì)
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