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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組對(duì)Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反應(yīng)及產(chǎn)物,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。

查閱資料:

Ⅰ.Ag2SO3:白色、難溶于水;

Ⅱ.Ag2O:棕黑色、難溶于水,易與酸溶液反應(yīng)。

(1)根據(jù)資料:①通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。

②若Ag2O與鹽酸反應(yīng),其化學(xué)方程式應(yīng)為___________

(2)檢測(cè)溶液pH:①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5,引發(fā)這一結(jié)果的微粒是________

②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10,其原因用離子方程式解釋是________。

(3)實(shí)驗(yàn)探究:在不同pH條件下Na2SO3溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)a中沉淀溶解消失的原因,可能是___________

Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是_________。

Ⅲ.將d中棕黑色絮狀物X濾出、洗凈、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析:

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

將其置于試管中加稀鹽酸、觀察

無(wú)明顯現(xiàn)象

將其置于試管中加足量濃硝酸、觀察

立即產(chǎn)生紅棕色氣體

在ⅱ反應(yīng)所得溶液中,加Ba(NO3) 2溶液、觀察,再加BaCl2、觀察

前者無(wú)明顯現(xiàn)象,后者出現(xiàn)白色沉淀

①由實(shí)驗(yàn)ⅰ得出的結(jié)論是_________。

②d中的棕黑色絮狀物X是_________。

③實(shí)驗(yàn)ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________

(4)小組認(rèn)為在酸性條件下,SO32-________性增強(qiáng),生成X的化學(xué)方程式是______。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】選用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),把所選試劑的化學(xué)式填在橫線(xiàn)上,并寫(xiě)出離子方程式。

(1)BaCl2(HCl)試劑 ;離子方程式為

2)CO(CO2)試劑 ;離子方程式為

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是

A. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單 B. 不能水解為最簡(jiǎn)單的糖

C. 分子中含羥基和醛基的個(gè)數(shù)少 D. 分子中含碳原子個(gè)數(shù)少

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

2 mL

0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀

0.2 mol·L1 CuSO4

Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 mol·L1 Al2(SO43溶液

Ⅲ.開(kāi)始無(wú)明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

(1)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:____________

(2)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+和SO32。

已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。

①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+和SO32。

a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是____________

b.證實(shí)沉淀中含有Cu+和SO32的理由是_______________。

(3)已知:Al2(SO33在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和____________。

②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):i. Al(OH)3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)ii成立。

將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

步驟一:

步驟二:

則V1___________V2(填>,<或=)。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是( 。
A.能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.膠體粒子能通過(guò)濾紙空隙
C.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
D.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A.是否有原子的重新組合 B.是否有元素的化合價(jià)的變化

C.是否有氧元素的參加 D.是否有元素原子的電子轉(zhuǎn)移

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中元素和化合物的敘述,正確的是

A. 蛋白質(zhì)和核酸都主要在細(xì)胞核中合成

B. 除核糖體和中心體外,其他各種細(xì)胞器均含磷脂成分

C. 內(nèi)質(zhì)網(wǎng)和高爾基體的各種成分的含量相同

D. 能源物質(zhì)都是糖類(lèi),所有的糖類(lèi)都是能源物質(zhì)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g);△H <0。4 s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)測(cè)得 C 的濃度為0.6 mol·L-1。下列說(shuō)法中正確的是

A. 當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2時(shí),反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075mol·L-1·s-1

C. 達(dá)平衡后若通入一定量氦氣,A的轉(zhuǎn)化率降低

D. 達(dá)平衡后若升高溫度,C的濃度將增大

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴A 與 H2的相對(duì)密度為14,其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。以該化合物為原枓合成化合物G、E和I的流程如下:

已知:Ⅰ.芳香族化合物F為C、H、O化合物,其相對(duì)分子質(zhì)量為166,環(huán)上的一氯代物有一種,1 mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2 mol CO2,F(xiàn)與足量B反應(yīng)生成G。

Ⅱ.H為二元醇,其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77 g/L,H與足量D反應(yīng)生成I。

(1)A的電子式為____________________,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________。

(2)G的分子式為______________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為________________。

(3)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式:

__________________________________________________________________

_______________________________________________________________;

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn):一節(jié)電池爛在地里,能夠使一平方米的土地失去利用價(jià)值。廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理,既能減少它對(duì)環(huán)境的污染,又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用。

(1)回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知:廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等,其中氯化銨、氯化鋅可溶于水;厥瘴镔|(zhì)的流程如圖所示。

操作中先將電池填料研碎的目的是:________________。

操作l和操作2的名稱(chēng)都是___________,該操作中玻璃棒的作用是___________。

灼燒濾渣l的目的是______________________。

(2)回收二氯化錳:將廢舊鋅錳電池處理,得到含錳混合物,向該混合物加入濃鹽酸并加熱。

寫(xiě)出MnOOH與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

錳回收新方法:向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不斷攪拌至無(wú)CO2產(chǎn)生為止,寫(xiě)出MnOOH參與反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。與使用濃鹽酸回收錳相比,新方法的優(yōu)點(diǎn)是___________(答l點(diǎn)即可)。

(3)用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過(guò)程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:常溫下,加入稀H2SO4和H2O2,鐵溶解變?yōu)镕e3+,加堿調(diào)節(jié)pH為4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=_________。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為_(kāi)___時(shí),鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L)。部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)(Ksp)如下表:

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同步練習(xí)冊(cè)答案