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【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C. 向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移動,c(H+)降低
D. 將水加熱,Kw增大,pH不變
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【題目】橡膠Q、酯W的合成路線如下:
已知:
①
②
(R、R’可以是氫原子、烴基或官能團)
(1)在系統(tǒng)命名法中,A的名稱是_________,合成A的反應類型是__________。
(2)B中所含官能團的名稱是____________。
(3)試劑b的結構式是____________。
(4)下列說法中,正確是____________。
① 試劑a為甲醇
② C→D與D→E反應不宜前后互換
③ 形成的單體中含G
④ 橡膠Q不易被Br2腐蝕
(5)C→D的化學方程式是___________。
(6)試劑b與苯酚形成高分子化合物的化學方程式是_____________。
(7)F的結構簡式是_____________。
(8)以CH2=CH-CH=CH2和HOCH2CH=CHCHO為原料制備。
其合成路線圖是:____________
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【題目】如圖所示,一定條件下將lmolA氣體和3molB氣體充入一個體積可變的密閉容器中,可滑動活塞的位置圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生A(g)+3B(g) 2C(g),當反應達到平衡時,活塞位置如圖2所示,則平衡時A的轉化率為( )
A. 20% B. 40% C. 50% D. 無法確定
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【題目】實驗室制備乙酸乙酯的裝置,如圖所示,回答下列問題:
(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合時,應為_______________________________________。
(2)收集乙酸乙酯的試管內盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是_________________________。
(3)反應中濃硫酸的作用是________________________________。
(4)反應中乙醇和乙酸的轉化率不能達到100%,原因是__________________________。
(5)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為___________________________________。
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【題目】下列關生物體內化合物的敘述,正確的是( )
A. 淀粉、糖原和纖維素水解得到的單體相同
B. 種子從休眠進入萌發(fā)狀態(tài),結合水/自由水比值上升
C. 人體內的脂肪能貯存能量、調節(jié)代謝
D. 無機鹽在人體中都以離子狀態(tài)存在
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【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)圖中E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點___________ (填“升高”還是“降低”)。
(2)完成SO2氧化為SO3的熱化學方程式______________________________________。
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【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息:
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)A到E中,屬于烴的是_______(填字母);寫出A與溴水反應的化學方程式_____________。
(2)A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F,與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式_______。當n=________時,這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。
(3)B具有的性質是_____________(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤任何條件下不與氫氣反應⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
(4)寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應的化學方程式:_________________。
(5)C與E反應能生成相對分子質量為100的酯,該反應類型為_____________;其化學方程式為:______________________。
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【題目】海水中有取之不盡的化學資源,從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖。
試回答下列問題:
(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質,精制后可得NaCl飽和溶液,精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液,過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出下列操作中發(fā)生的化學反應的離子方程式:
①粗鹽溶液中加入過量的Na2CO3溶液:____________________;_____________________。
②濾液中加入鹽酸至溶液呈中性:________________________;_______________________。
(2) 母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子,從以上流程可以看出,對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子反應的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是_____________________;若加入石灰乳后所制取的產品中還混雜著熟石灰,那么將熟石灰從該產品中除去的方法是________________________。
②電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母序號)。
A.H2 B.CO2 C.O2 D.水蒸氣
(3)在該化工廠中,海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液,向新的母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑,又抽取了重要的化工原料溴單質。
①生成溴單質的化學反應的離子方程式是___________________________________;生產中利用溴單質的揮發(fā)性將溴單質從化合物中分離出來的方法是________________________。
②以下是對生產溴單質所用的氣態(tài)氧化劑尋找供貨源的設想,其中合理的是_________(填字母序號)。
A.從外地購買
B.在當?shù)匦陆ㄉa廠
C.從本廠生產燒堿處循環(huán)
D.從本廠生產鎂單質處循環(huán)
③從多種經(jīng)營、綜合開發(fā)、打造大而強的現(xiàn)代企業(yè)以及本廠生產所需要的原料等方面來看,你認為該化工廠還可以再增加的生產項目是_________________________________。
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【題目】溶液 A中可能含有如下離子:Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42-、SO32-、Cl-、OH-。某同學設計并完成了如下的實驗:
下列說法正確的是
A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42-、 SO32-,可能存在 Na+
B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42-、 SO32-,可能存在 Cl-
C. 溶液 A 中可能存在 Cl-,且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1
D. 如果氣體 F 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,說明溶液中一定含有 NH4+
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【題目】下列生成乙酸的方法中,最符合綠色化學思想的是
A. 乙酸乙酯水解:CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
B. 乙醛氧化:2CH3CHO+O22CH3COOH
C. 淀粉發(fā)酵:淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸
D. 丁烷氧化:2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O
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