銀鋅電池（鈕扣式電池）的兩個(gè)電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為 Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；總反應(yīng)為：Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO，下列判斷正確的是（　�。�

國(guó)外新近研制的溴化鋅蓄電池的基本構(gòu)造是用碳棒作兩極，溴化鋅溶液作電解液． 現(xiàn)有四個(gè)電極反應(yīng)：①Zn-2e=Zn²⁺  ②Zn²⁺+2e=Zn  ③Br₂+2e=2Br^-  ④2Br^--2e=Br₂．那么，充電時(shí)的陽(yáng)極和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別是（　�。�

用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液．電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，不能使溶液和電解前相同的是（　�。�

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　　）

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

有機(jī)物A是一種軍用催淚彈的主要有效成分．經(jīng)分析A的相對(duì)分子質(zhì)量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，且分子中只含有一個(gè)甲基．化合物A～F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）₂懸濁液與1mol C反應(yīng)可生成1mol Cu₂O 和1mol D，B₁和B₂均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體．

②一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C═C═C-）不穩(wěn)定．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題；
（1）化合物A含有的官能團(tuán)是．B₁的相對(duì)分子質(zhì)量是．
（2）①、②、③的反應(yīng)類型分別是．
（3）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A．；F．．
（4）寫出C-→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有種．①含有三個(gè)甲基；②能發(fā)生酯化反應(yīng)；③-OH、-Br連在同一個(gè)碳原子上．

元素周期表、平衡移動(dòng)原理是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）：
（1）①A～F六種元素原子，原子半徑最大的是（填序號(hào)）．
②A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：．
③B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：．
④A、C、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）在一定溫度下，向一個(gè)體積為1.0L的密閉容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-196.6KJ?mol^-1．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起使時(shí)的90%．
①加入3mol SO₂ 和2mol O₂ 發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為
②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是．

已知：
①濃磷酸具有吸水性，在加熱條件下也難與碳、銅等單質(zhì)反應(yīng)．
②生成環(huán)己烯的反應(yīng)：

③相應(yīng)物質(zhì)參數(shù)表：

有機(jī)物	密度/ g?cm-3	熔點(diǎn)/ ℃	沸點(diǎn)/ ℃	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	-103	83	難溶于水

某化學(xué)小組用如圖所示裝置以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己烯，其步驟如下：
步驟Ⅰ．制備粗品
（1）將12.5mL環(huán)己醇加入上圖反應(yīng)裝置中的圓底燒瓶A內(nèi)，再加入2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的濃磷酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在錐形瓶D內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．其中儀器B的作用是；此反應(yīng)中不加濃硫酸的原因是．
（2）反應(yīng)裝置的水浴溫度控制在85℃左右，而不是130℃，是因?yàn)?!--BA-->的緣故．
步驟Ⅱ．制備精品
（3）為了提純環(huán)己烯，除去粗品中的環(huán)己醇、少量酸和水等雜質(zhì)，采用如下操作：
①加入飽和食鹽水，再振蕩、靜置、分層、分液，其中食鹽可起作用．
②分液后再用（填序號(hào)）試劑洗滌．
A．KMnO₄溶液     B．稀H₂SO₄     C．Na₂CO₃溶液
③再向粗品中加入無(wú)水氯化鈣后蒸餾．加入無(wú)水氯化鈣目的是：．
（4）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是：（填序號(hào)）．
A．用酸性高錳酸鉀溶液        B．用金屬鈉          C．測(cè)定沸點(diǎn)．

2010年4月，湖北又報(bào)道某水域爆發(fā)藍(lán)藻．保護(hù)環(huán)境，保護(hù)水資源刻不容緩．藍(lán)藻的形成是由于含N、P等元素的廢水排入水域，引發(fā)藍(lán)藻的瘋狂生長(zhǎng)．通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，分析得知某藍(lán)藻的組成為（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：C-35.80%，O-49.50%，P-0.87%，H-7.37%，N-6.31%．則該藍(lán)藻的化學(xué)式為（　�。�