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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在pH=1無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是(  )
A.Al3+、Ag+、NO3、Cl
B.Mg2+、NH4+、NO3、Cl
C.Ba2+、K+、S2、Cl
D.Cu2+、Na+、NO3、SO42

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)參考題中圖表,已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是__________________________。

請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)

ΔH=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)

ΔH=-192.9 kJ·mol-1

又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

(3)下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/(kJ·mol-1)

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x=________kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,用銅鉻的氧化物作催化劑,用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH<0。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B. 平衡時(shí),其他條件不變,分離出H2O(g),逆反應(yīng)速率減小

C. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變,使用不同催化劑,HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:

Cu(s)+2H(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ·mol-1

2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.84 kJ·mol-1

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為:_______________________。

(2)甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車(chē)最佳候選動(dòng)力源。

①101 kPa時(shí),1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ,則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

a.CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH1=+49.0 kJ·mol-1

b.CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2

已知H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH3=-241.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)②的ΔH2=________kJ·mol-1。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)發(fā)射飛船的火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量熱。已?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵夥懦?56.652 kJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

(2)已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

(3)下圖是NO2(g)和CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于物質(zhì)分類正確的組合是( 。

組合分類

純凈物

堿性氧化物

酸性氧化物

A

純堿

H2SO4

冰水混合物

Na2O2

SO3

B

NaOH

HCl

冰醋酸

Na2O

CO2

C

NaOH

CH3COOH

燒堿

CO

SO2

D

KOH

HNO3

干冰

CaO

CO


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在1200時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

△H4的正確表達(dá)式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的電化學(xué)裝置,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 該電化學(xué)裝置是電解池 B. a極反應(yīng)式為:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

C. 氧氣在b極被氧化 D. 電子移動(dòng)方向:電極a→負(fù)載電極b→磷酸溶液電極a

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四種有機(jī)化合物A.C2H4 B. C.CH2=CH-CH=CH2 D.HOOCCH2CH2CH2Cl

(1)C與Br2按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)后的產(chǎn)物是_________、_____________

(2)B的分子式是_________

(3)下列有關(guān)敘述正確的是_________

A.C可能的加聚產(chǎn)物是

B.D中的官能團(tuán)名稱分別是酸基、氯原子

C.B能使酸性KMnO4溶液褪色

D.A生成的聚合物的鏈節(jié)是—CH2-CH2

(4)D經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)生成五元環(huán)酯,

HOOCCH2CH2CH2ClEF

則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________,F(xiàn)生成五元環(huán)酯的化學(xué)方程式______________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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