科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列有關(guān)敘述不正確的是
A.圖中a極連接電源的負(fù)極
B.A口放出的物質(zhì)是氫氣,C口放出的物質(zhì)是氧氣
C.b極電極反應(yīng)式為:SO32--2e-+H2O===SO42-+2H+
D.電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)
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【題目】石油裂解可獲得 A。已知 A 在通常狀況下是一種相對(duì)分子量為 28 的氣體,A 通過(guò)加聚反應(yīng)可以得到 F,F(xiàn) 常作為食品包裝袋的材料。有機(jī)物 A、B、C、D、E、F 有如下圖的關(guān)系。
(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________________。
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【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴(R—X)中的X元素,在下列實(shí)驗(yàn)操作中:①加熱②加入硝酸銀溶液③取少量鹵代烴④加入稀硝酸溶液酸化⑤加入氫氧化鈉溶液⑥冷卻,所選擇的正確的操作順序是
A.③⑤④② B. ③⑤①④② C. ③⑤①⑥④②D. ③⑤①⑥②
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【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是
A.有電子的轉(zhuǎn)移 B.有氧元素參加
C.有元素化合價(jià)的變化 D.有氧化劑和還原劑
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【題目】從氯元素的價(jià)態(tài)判斷,下列物質(zhì)中氯元素不能表現(xiàn)氧化性的是( 。
A.NaCl
B.Cl2
C.HClO
D.KClO3
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【題目】檢測(cè)血液中的Ca2+能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組測(cè)定血液樣品中Ca2+的含量(l00mL血液中含Ca2+的質(zhì)量),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①準(zhǔn)確量取5.00mL血液樣品,處理后配制成50.00mL溶液;
②準(zhǔn)確量取溶液10.00mL,加入過(guò)量(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀;
③過(guò)濾并洗凈所得CaC2O4沉淀,用過(guò)量稀硫酸溶解,生成H2C2O4和CaSO4稀溶液;
④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液,使H2C2O4完全被氧化,離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;
⑤用0.0020mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過(guò)量的KMnO4溶液,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積如圖所示,離子方程式為:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)已知H2C2O4屬于二元弱酸,下列說(shuō)法正確的是_________
A.H2C2O4 溶液中:c(H+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4)
B.相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2C2O4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液,c(NH4+)前者小于后者
C.(NH4)2C2O4 溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ 2c(H2C2O4)
D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)
(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色開(kāi)始時(shí)緩慢,一段時(shí)間后迅速加快,利用水浴使反應(yīng)液保持恒溫時(shí)也是如此,出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是_________
(3)12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液應(yīng)用_________量取(填“酸式”或“堿式”滴定管)
(4)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________
(5)若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌,測(cè)得血液中Ca2+的含量將_________ (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(6)計(jì)算血樣中Ca2+的含量_________ g/100mL
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【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。
(1)已知:①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol
②C+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol
用炭粉在高溫條件下還原CuO的方法制得納米級(jí)Cu2O的熱化學(xué)方程式為_______________。
(2)采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度也可以制備納米級(jí)Cu2O,裝置如圖所示:
為保證電解能持續(xù)穩(wěn)定進(jìn)行,若電解槽中的離子交換膜只允許一種離子通過(guò),則該交換膜應(yīng)為_____ (填“Na+”或“H+”或“OH-”)離子交換膜,該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_______。
(3)用Cu2O做催化劑,工業(yè)上在一定條件一下,可以用一氧化碳與氫氣反應(yīng)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①甲圖是反反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。
②乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。請(qǐng)?jiān)谝覉D中畫(huà)出用Cu2O作催化劑時(shí)“反應(yīng)過(guò)程——能量”示意圖_________。
③溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。
④ 某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為_____(保留一位有效數(shù)字)。相同溫度下,若向上述2L密閉容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH,反應(yīng)開(kāi)始時(shí),v(正)____v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
⑤ 在容積均為1L的a、b、c、d、e,5個(gè)密閉容器中都分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控溫。圖丙表示5個(gè)密閉容器溫度分別為T1~T5、反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù),要使容器c中的甲醇體積分?jǐn)?shù)減少,可采取的措施有___________。
⑥ 據(jù)研究,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。
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【題目】根據(jù)下圖回答,下列說(shuō)法不正確的是
A.此裝置用于電鍍銅時(shí),電解一段時(shí)間,硫酸銅溶液的濃度不變
B.若a為純銅,b為粗銅,該裝置可用于粗銅的電解精煉
C.燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O = 4OH-
D.電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極
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【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液
②按如圖連接好裝置并加入混合液,用小火均勻加熱3~5min
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管乙用力振蕩,然后靜置待分層
④分離出乙酸乙酯,洗滌、干燥。
回答問(wèn)題:
(1)裝置中球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是____________________。
(2)步驟(2)安裝好實(shí)驗(yàn)裝置,加入樣品前還應(yīng)檢查____________________。
(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用是______________________;
寫(xiě)出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式________________________。
(4)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_____________。
A.中和乙酸并吸收乙醇 B.中和乙酸和乙醇
C.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率 D.減少乙酸乙酯的溶解
(5)從試管乙中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 __________________。
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【題目】完成下列反應(yīng)方程式
(1)苯與濃硫酸、濃硝酸在50~60℃時(shí)反應(yīng):__________________________________;
(2)乙烯氣體與溴水反應(yīng): _________________________________________;
(3)乙酸與乙醇反應(yīng)加熱生成乙酸乙酯:____________________________________。
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