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【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 NH3·H2O溶液,滴定曲線如下圖。下列說法不正確的是
A. ①溶液:c(NH3·H2O)+ c(NH)=2c(Cl-)
B. ①溶液:c(NH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
C. ②溶液:c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D. ③溶液:c(NH) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-)
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【題目】常溫下,如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8。試回答下列問題:
(1)混合溶液pH=8的原因是______________(用離子方程式表示)
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Na+)- c(A-)=____________mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________mol/L
常溫下,將PH=2的酸HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
(5)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖。下列說法不正確的是( )
已知:
①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH— -4e—==O2↑+2H2O
B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式改變
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【題目】Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X。在一定條件下,反應(yīng)初始時c(X)=2.0×10-3mol·L-1,反應(yīng)10 min進行測定,得圖1和圖2。下列說法不正確的是( )
A.50 ℃,pH在3~6時,X降解率隨pH增大而減小
B.pH=2,溫度在40~80 ℃時,X降解率隨溫度升高而增大
C.無需再進行后續(xù)實驗,就可以判斷最佳反應(yīng)條件是:pH=3、溫度為80 ℃
D.pH=2,溫度為50 ℃時,10 min內(nèi)X的平均降解速率v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-1
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【題目】如下圖所示,下列說法正確的是( )
A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+
C. 反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D. 甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
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【題目】常溫下,下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是( )
A.稀硫酸中:K+、MnO4﹣、CH3CH2OH
B.pH=11的溶液中:Na+、CO32﹣、NH3H2O
C.中性溶液中:Na+、NO3﹣、AlO2﹣
D.FeCl3溶液中:H2O2、Mg2+、SO42﹣
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【題目】1mol某烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng),生成1mol氯代烷,1mol此氯代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng),生成只含碳元素和氯元素的氯代烷,該烴可能是( 。
A.CH3CH=CH2
B.CH2=CHCH=CH2
C.CH3=CHCH3
D.CH3﹣C≡CH2﹣CH3
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【題目】根據(jù)下列變化關(guān)系,請回答下列問題:(A~E均分別代表一種物質(zhì),框圖中的部分產(chǎn)物已略去,如A生成D的同時還有CO2生成)
(1)寫出A物質(zhì)的名稱____。加B溶液的作用為______________。
(2)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
③__________________________________。
④__________________________________。
⑥__________________________________。
(4)反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是_____。
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【題目】已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( )
A. CO的標準燃燒熱為283 kJ
B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532 kJ·mol-1
D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
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