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【題目】下列現(xiàn)象與氫鍵關(guān)的是( )

A. 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

B. 冰的密度比液態(tài)水的密度小

C. 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低

D. 水分子是很穩(wěn)定的分子,加熱到很高的溫度都難以分解

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【題目】表中的物質(zhì)分類,正確的是( 。

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

碳酸

氨氣

B

氯化鈉

Cu

C

硫酸鋇

氫氧化鈣

硅酸

D

燒堿

次氯酸

CO2


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O,該反應(yīng)的下列說法正確的是( )

A. 達(dá)到平衡時(shí),H2與CH4的體積之比為4 : l

B. 升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率

C. 當(dāng)斷裂4molH-H鍵同時(shí)斷裂4molO-H鍵,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

D. 當(dāng)4V(H2) = V(CH4) 時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

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【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是(  )

A. 裝置中,鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液

B. 裝置工作一段時(shí)間后,b極附近溶液的pH增大

C. 用裝置精煉銅時(shí),c極為粗銅

D. 裝置中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2生成

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【題目】下列有關(guān)硫酸的性質(zhì),敘述正確的是( 。
A.濃硫酸因具有吸水性,所以能使蔗糖炭化
B.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制SO2 , 體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性
C.常溫下,鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化,鐵表面生成致密的氧化膜
D.濃硫酸作干燥劑,可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等氣體

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【題目】下列說法不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化

B. 對(duì)于ΔH>0的反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C. 放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

D. 吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)下也能發(fā)生

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【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、 NH4+H+、 N2、Cl-六種微粒。其中ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl- B. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

C. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子 D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

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【題目】(1)地球上的能源主要源于太陽,綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng),主要過程可以描述分為下列三步(用“C5”表示C5H10O4,用“C3”表示C3H6O3):

Ⅰ、H2O(l)═2H+(aq)+ O2(g)+2e△H=+284kJ/mol

Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)═2C3+(s)△H=+396kJ/mol

Ⅲ、12C3+(s)+12e═C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=﹣1200kJ/mol

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式_________

(2)降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.

測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示

①一定溫度下,不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是:_________(填序號(hào))

a.體系的壓強(qiáng)不再改變

b.體系的密度不再改變

c.各氣體的濃度不再改變

d.各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

e.反應(yīng)速率v(CO2)正∶v(H2)逆=1∶3

②從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________mol/(Lmin);

③氫氣的轉(zhuǎn)化率=____________;

④該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_________保留三位有效數(shù)字);

⑤下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是________

A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離出去 D.再充入1mol CO2和3mol H2

⑥當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2.則c1____c2的關(guān)系(填>、<、=).

(3)減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排,大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo).如圖2所示甲烷燃料電池(在上面).請(qǐng)回答:

①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為___________;

②隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“不變”).

③通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率____(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率.

④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液,5min后在一個(gè)電極上有6.4gCu析出。則陽極的電極反應(yīng)式為____________________; 此時(shí)得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L;向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來的濃度:____________

A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuCO3

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【題目】下列溶液中,氯離子的物質(zhì)的量濃度是3molL﹣1的是( 。
A.200mL 3molL﹣1 NaClO3溶液
B.100mL 2molL﹣1 FeCl3溶液
C.150mL 3molL﹣1 KCl溶液
D.150mL 1molL﹣1 MgCl2溶液

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【題目】某工廠排放的污水只可能含Na+K+、NH4+Mg2+、Fe3+SO32-SO42-Cl-中的幾種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-)。將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份,每次均加入足量的試劑,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是( )

A. 廢水可能含有Na+、K+、Fe3+

B. 可能存在的離子用焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)

C. 廢水一定含有Cl-、SO42-Mg2+,且c(Cl-)=0.2mol·L-1

D. 廢水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+

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同步練習(xí)冊(cè)答案