實驗步驟：

在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷卻至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140℃～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置B的名稱是____________________ ，進(jìn)水口為__________（填“C”或“D”）。

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是________________； 第二次水洗的主要目的是________________________。

（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________（填標(biāo)號），

A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

（4）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是_______________________

（5）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是____________________(填標(biāo)號)

（6）本實驗的產(chǎn)率是：_________

A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅

（7）在進(jìn)行蒸餾操作時，若從130 ℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏_______（填“高”或者“低”），原因是__________________。

A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6

A. Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2

B. 將SO3通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C. 水晶項鏈、光導(dǎo)纖維、玻璃、瓷器等都是硅酸鹽制品

D. 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

A. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

B. 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)

C. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下均能實現(xiàn)

D. 同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

【題目】在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說法中正確的是（　�。�
A.殘余固體可能為鐵和銅的混合物
B.最后得到的溶液可能含有Fe3+
C.殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+
D.殘余固體一定全部是銅

（1）Cu的簡化電子排布式為___________________。

（2）A中配位原子是_________，配位原子的第一電離能由大到小順序為_________，雜化軌道類型均為_______________。

（3）配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中α鍵和π鍵數(shù)目之比是_________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中0只與一個N相連，則N2O的電子式為_________。

（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO),甲醛分子中H—C—O的鍵角_________（選填“大于”、“小于”或“等于”）120。甲醇沸點_________甲醛（選填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_________。

（5）立方氮化硼與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼的晶胞如圖所示，N填充在由B組成的四面體空隙中，則N原子半徑RN最大為_________(用B原子半徑RB和晶體邊長a表示)，立方氮化硼晶體內(nèi)B—N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為_________。結(jié)構(gòu)化學(xué)上用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有：B(0，0，0)；B(l/2，0，l/2)；B(l/2，l/2，0)等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________。

（1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝-534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H＝-52.7kJ·mol-1

試寫出氣態(tài)肼在四氧化二氮氣體中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________________。

（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

（3）工業(yè)上常用氨水調(diào)節(jié)溶液pH除去金屬離子，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使Cr3+濃度降至10-5mol/L,溶液pH應(yīng)調(diào)至____________________

II、在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＜0，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

（4）180℃時達(dá)到平衡狀態(tài)時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___________________。

（5）己知130℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計算a=__________。

（6）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y (Y為氮元素最高價化化物)，該電極反應(yīng)為_________________。

A. 通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不起反應(yīng)

B. 甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化

C. 甲烷跟氧氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)

D. 甲烷的四種取代物都難溶于水

A. 乙烯分子的雙鍵中有一個鍵較易斷裂

B. 乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳?xì)滏I之間的鍵角約為120°

C. 乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑

D. 乙烯和環(huán)丙烷（）的分子組成符合通式CnH2n，因此它們屬于同系物

A．圖①表示室溫下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實線表示c(NH3·H2O)，虛線表示c(NH4＋)，處于M點時溶液呈中性

B．圖②表示2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示反應(yīng)2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒溫恒壓裝置中達(dá)平衡時，N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D．圖④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的離子的濃度關(guān)系，當(dāng)處于b點時，蒸發(fā)部分的水后，可以到達(dá)平衡線的a點處