A. A可能表示Na+ B. A可能表示乙酸分子

C. 若圖中A表示CH3COO－，可以證明乙酸是弱酸 D. 該混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(X)+c(Z)

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?/span>__________________元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(2)實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

儀器：______、______、濾紙、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和①②的化學(xué)方程式及此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論)

①__________________________________________________；

②___________________________________________________；

此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：__________________________________________________。

【題目】當(dāng)原子核外M電子層為最外層時(shí)最多容納的電子數(shù)是（　�。�
A.2
B.8
C.16
D.18

傷風(fēng)感冒藥______清熱止痛藥______抗菌消炎藥______抗過(guò)敏藥______

A.氟哌酸B.阿司匹林C.甘草片 D.板藍(lán)根沖劑E.撲爾敏F.酵母片．

（1）根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則，寫(xiě)出H2CO3的結(jié)構(gòu)式__________。

（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是_________（填序號(hào)）

a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱 b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱

c. Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO d. 比較在周期表中的位置

（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因_______。 請(qǐng)判斷該溶液中：c(CN－)__c(OH－)（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）含CN－的污水危害很大，處理該污水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN－氧化成CNO－。CNO－在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2。某環(huán)保部門(mén)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明該處理方法的有效性并測(cè)定CN－被處理的百分率。

將濃縮后含CN－的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液（其中CN－濃度為0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。

①甲中反應(yīng)的離子方程式為___________，乙中反應(yīng)的離子方程式為________。

②上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定CN－的處理效果。若丙中的試劑是飽和食鹽水，且丙、丁都是除雜裝置，則乙中產(chǎn)生的氣體除CO2、N2外，還可能含有的雜質(zhì)氣體是__________，戊中盛有足量的石灰水，若實(shí)驗(yàn)后戊中生成0.9g沉淀，則CN－被處理的百分率為_________。

（5）裝置中堿石灰的作用是__________。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示，

（1）Na2S2O3·5H2O的制備：

步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝置氣密性的操作是 。

步驟2：加入藥品，打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的 （填編號(hào)）。

A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液

步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。

步驟4：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，再將濾液 、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解。此時(shí)CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－ + 6 I－ + 14H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O；I2 + 2 S2O32－ = S4O62－+2I－。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 。

正極：______________________；

負(fù)極：____________________。

（2）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋將甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)�，F(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過(guò)程，則Co2＋在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________；除去甲醇的離子方程式為___________。

（3）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。

①環(huán)境中的Cl－擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________________；

②若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧氣體積為___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(2y－x)kJmol－1

B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(4x－y)kJmol－1

C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－1/2(4x－y)kJmol－1

D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(8x－2y)kJmol－1

該加碘食鹽中添加的是______（填化學(xué)式），根據(jù)圖表中信息，可推測(cè)該添加物在受熱時(shí)______．

A．質(zhì)量 B．原子總數(shù) C．密度 D．分子數(shù)