【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
C.SiO2可用于制造光導纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強酸、強堿
D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)

A. 有4個σ鍵，2個π鍵 B. 6個σ鍵

C. 3個π鍵 D. 5個σ鍵，1個π鍵

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B. 1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L

(1)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48 L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________。

(2)常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是________(填字母，下同)。

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減小

B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

C．溶液中不變

D．當溶液極稀時，溶液中減小

(3)①常溫下，將V1 mL 0.15 mol/L稀硫酸與V2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝________(溶液體積變化忽略不計)。

②常溫下，將V1 mL pH＝3的HA溶液與V2 mL pH＝11的NaOH溶液混合，則下列說法正確的是________。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L

B．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

(4)常溫下，幾種離子開始沉淀時的pH如表所示：

當向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液時，________(填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)。

A. Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B. pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積不相等

C. V(NaOH) =10.00mL時，醋酸溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)

D. V(NaOH) =20.00mL時，兩溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)

（1）Y在元素周期表中的位置為_____________________________.

（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_____________________(寫化學式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_______________(寫化學式)。

（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有__________________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學式)。

（4）ZX的電子式為_________________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為__________________。

（5）用X元素的單質(zhì)與Y元素的單質(zhì)及由X、Y、Z三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫出該電池的電極反應(yīng)式：負極____________，正極__________________。

A．圖①表示25 ℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化

C．圖③中曲線表示10 mL 0.01 mol·L－1醋酸的電離度α隨加水量的變化

D．圖④中曲線表示AgCl的溶度積Ksp隨鹽酸濃度c(HCl)的變化

【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z．以下說法中錯誤的是（　　）
A.M形成+2價陽離子
B.Y形成+2價陽離子
C.Z可表示為MY2
D.Z的熔點較高

A. H3O＋ B. BF3 C. CCl4 D. PCl5

【題目】下列金屬①鐵、②鎂、③錳、④礬、⑤鉻．可用鋁熱法制備的有（ ）
A.①②④
B.①②③⑤
C.①③④⑤
D.①②③④⑤