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【題目】鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應,過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有(  )
A.AlO2
B.Cu2+
C.Al3+
D.Mg2+

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【題目】硫酸是一種重要的含氧酸.實驗室用濃硫酸與乙二酸(H2C2O4)晶體加熱,可獲得CO與CO2的混合氣體,再將混合氣體進一步通過(填一種試劑的名稱)即可得純凈干燥的CO.

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【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是

A. Na+、K+SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Mg2+K+、SO42-OH-

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【題目】工業(yè)上冶煉金屬鈉通常采用的方法是

A.熱分解法 B.熱還原法 C.結晶法 D.電解法

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【題目】Ⅰ.某溫度下,子一個10L的恒容密閉容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)該反應的化學方程式為_____________

(2)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為_____________;

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總物質的量④混合氣體的顏色⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號,下同)。

(2)一定能證明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是_______。

Ⅲ. 將 6mol A氣體 與 2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).若經(jīng)5min后反應達到平衡狀態(tài),容器內(nèi)的壓強變小,并知D的平均反應速率為0.2mol/(L·min),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①x的數(shù)值為______;

②5min時B的轉化率為______;

③若升高溫度,V_________(填“變大”“變小”或“相等”)。

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【題目】4溴苯乙酮酸乙酯(G)是合成藥物的重要中間體。工業(yè)上合成路線如下:

已知:加熱時,在NaOH溶液中很難水解。

(1)B→C的反應類型是________;E的結構簡式是________________________。

(2)F中含有的官能團除羰基外的名稱是________;B的名稱是________。

(3)滿足以下條件,A的同分異構體的結構簡式是____________、____________、____________。

苯環(huán)上有兩個取代基 能發(fā)生銀鏡反應 水解產(chǎn)物能被氧化成二元羧酸

(4)F經(jīng)催化加氫的產(chǎn)物H是芳香族化合物在一定條件下能形成六元環(huán)酯,試寫出由H生成高聚物的化學方程式__________________________________。

(5)下列關于G的說法正確的是________。

a.分子式是C10H10O3Br

b.核磁共振氫譜有4種峰

c.1 mol G催化加氫,需4 mol H2

d.1 mol G完全燃燒消耗10.5 mol O2(產(chǎn)物之一是HBr)

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【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉移電子的物質的量為( )

A. 0.4mol B. 0.5mol C. 0.6mol D. 0.8mol

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【題目】描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱電解質的電離平衡常數(shù):

酸或堿

電離常數(shù)(KaKb)

難(微)溶物

溶度積常數(shù)(Ksp

CH3COOH

18×105

BaSO4

1×10-10

HNO2

46×104

BaCO3

2.6×10-9

HCN

5×1010

CaSO4

7×10-5

HClO

3×108

CaCO3

5×10-9

NH3·H2O

18×105

請回答下面問題:

1)上述四種酸中,酸性最弱的是_____________ (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是________________(填序號)。

A.升高溫度 B.加水稀釋

C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸

2CH3COONH4的水溶液呈________ (選填酸性”“中性堿性”),理由是__________________,溶液中各離子濃度大小的關系是_____________________。

3)物質的量1∶1NaCNHCN的混合溶液,其pH7,該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________。

4)工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質的量濃度達到0.0lmol·L-1以上,則溶液中CO32-物質的量濃度應 ____________mol·L-1。

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【題目】電解NaCl溶液的裝置如圖所示,下列說法不正確的是( )

A. 鐵電極上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

B. 溶液中Na+由石墨電極向鐵電極移動

C. 通電一段時間后,可看到鐵電極附近溶液變紅

D. 通電一段時間后,可看到試管中溶液變藍

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【題目】某溶液中,滴加KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象發(fā)生,再滴入少量氯水,溶液立即顯紅色.則原溶液中可能含有( 。
A.Na+ NH4+ Cl
B.Fe3+Fe2+SO42
C.K+Fe3+NO3
D.Na+Fe2+ Cl

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