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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng): 2 N2O5 (g)4NO2 (g) +O2 (g)△H=+QkJ/mol(Q>0),一定溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c (N2O5) /mol/L | 1.0 | 0.7 | 0.5 | 0.5 |
下列說法中正確的是
A. 500s時O2的濃度為0.35 mol/L
B. l000s肘將容器的體積縮小一半,重新達(dá)到平衡時0.5mol/L< c (N2O5)<1.0 mol/L
C. 平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率先增大后減小至平衡
D. 相同溫度下,若起始充入了參與反應(yīng)的三種氣體各0. 5mol/L,則反應(yīng)逆向進(jìn)行
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【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
下列有關(guān)說法不正確的是
A. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
B. b點與c點溶液所含微粒種類相同
C. a點溶液中存在的離子是Na+、AlO2-、OH-、H+
D. 生成沉淀的離子方程式為:HCO3-+AlO2-+H2O === Al(OH)3↓+CO32-
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【題目】表1是元素周期表的一部分:
25℃時,用濃度為0.1000 mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 mol/L的兩種酸HX、HZ(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如表2,下列判斷正確的是
A. 表格中a<7
B. HX和HZ等體積混合后pH=1+lg2
C. Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者分解溫度高
D. 0.l000mol/LNa2Y的水溶液中:c(Y2—)+c(HY—)+c(H2Y)=0.1000mol/L
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【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
(1)比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。簐正________v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時c(CH3OH)=________;該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=________;CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是___________________。
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35 mL氣態(tài)烷烴完全燃燒,恢復(fù)到原來狀況下,得到二氧化碳?xì)怏w140 mL,則該烴的分子式為
A.C5H12 B.C4H10 C.C3H6 D.C3H8
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【題目】在溴水里加適量四氯化碳,振蕩靜置后,可觀察到的現(xiàn)象是( )
A.無明顯現(xiàn)象
B.分層,上層液體呈橙紅色
C.分層,下層液體呈橙紅色
D.分層,下層是呈紫紅色固體
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【題目】TiS2是鎂電池的重要組成材料,其制備原理為Ti(SO4)2+8H2=TiS2+8H2O。下列說法正確的是
A. Ti(SO4)2失去電子B. H2被還原
C. H2是氧化劑D. Ti(SO4)2被還原
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【題目】下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是( )
A.Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高
B.光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力,應(yīng)用于制造通信光纜
C.過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑能氧化CO2和水
D.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作是因為FeCl3能與銅單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)
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