【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A.NaHCO3=Na++HCO3﹣
B.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C.H2SO4═2H++SO42﹣
D.KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣

A. 恒溫，將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率提高

B. 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D. 在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變

A. 在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B. 在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C. 僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D. 僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

A. 丙炔 B. 2-丁炔 C. 1-丁烯 D. 2-甲基丙烯

回答下列問(wèn)題：

(1) 寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：________________________。

(2) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為___________________、___________________。

(3) 亞氯酸鈉(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl－沒(méi)有畫(huà)出)。則使用該漂白劑的適宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。

(4) 為了測(cè)定NaClO2·3H2O的純度，取上述合成產(chǎn)品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液，取出20.00 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.2640 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，通過(guò)計(jì)算確定該產(chǎn)品純度是否合格？(合格純度在90%以上)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)__________

提示： 2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI。

A. AgCl懸濁液中 c(Cl-)變小 B. 0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)變小

C. 0．1mol/LNa2CO3c(HCO3-)變大 D. 0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)變小

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）化合物F的電子式_______________。

（2）以上反應(yīng)既屬于化合又屬于氧化還原反應(yīng)的有________________（填反應(yīng)編號(hào)）。

（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________；

加熱條件下C與D的溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________。

（4）G與C的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

A. 分離苯和己烷—分液

B. NO(NO2)—通過(guò)水洗、干燥后，用向下排氣法收集

C. 乙烷(乙烯)—讓氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

D. 乙醇(乙酸)—加足量NaOH溶液，蒸餾

【題目】已知aAm+與bBn﹣具有相同的核外電子排布，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n

【題目】實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是（　�。�
A.Zn→ZnCl2
B.Cl2→HClO
C.CaCO3→CO2
D.CuO→CuSO4