【題目】X2-與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是( )
A.原子序數(shù)X＞Y
B.離子半徑X＞Y
C.X和Y一定在同一周期
D.X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

A. 1mol甲烷中含有4mol C—H共價(jià)健

B. CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面體結(jié)構(gòu)

C. 光照條件下甲烷能與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)

D. 通常情況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)

【題目】一定條件下，在某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是

A. c1：c2 = 1：3

B. 當(dāng)4v(X)正= v(Y)逆時(shí)，該反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向建立平衡

C. c1可能為0.1

D. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

（1）圖中：a=___________。

（2）表格中：X=__________。

Ⅱ．如圖，A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為____________________________。

（3）C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)?/span>__________(填序號(hào))。

A. 反應(yīng)在0～10 s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158 mol·L－1·s－1

B. 反應(yīng)在0～10 s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79 mol·L－1

C. 反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)≒Z(g)

【題目】下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是( )
A.CaO
B.CaCl2
C.NaOH
D.C2H6

A．燒堿、Na2CO3、制玻璃 B．小蘇打、NaHCO3、治療胃酸過多

C．蘇打、NaOH、造紙 D．食鹽、NaCl、化肥

【題目】分別向2L 0.5mol·L－1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3 ， 下列關(guān)系正確的是 ( )
A.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
B.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
C.ΔH1＞ΔH2＝ΔH3
D.ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

A. 加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中一定有CO32﹣

B. 加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣

C. 某溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液中一定有Na+

D. 某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，則該溶液中一定有Ca2+

I．已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） H1<0；v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) （慢） H2< 0； v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反應(yīng)決定。

②一定溫度，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________；升高溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

II．利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放。

（1）已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為：

① CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH>0

② CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH>0

③ CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH<0

固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是_______________________________________________。

（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖乙所示。則：

①壓強(qiáng)：p1_____p2（填“>”、“=”、“<”，下同）；y點(diǎn)：v(正)_____v(逆)。

②已知?dú)怏w分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。

（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖丙所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

（4）CO常用于工業(yè)上冶煉金屬，圖丁是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是_________。

A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量

B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）

C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率

D．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0