A. 水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積一定縮小

B. 玻璃態(tài)水不可能加工為規(guī)則的外形

C. 玻璃態(tài)水中水分子間的作用力與冰中不完全相同

D. 玻璃態(tài)水是分子晶體

【題目】下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.Fe3+→Fe2+
B.Zn→Zn2+
C.H2→H2O
D.Cl2→Cl﹣

A．分液 B．過濾 C．蒸餾 D．蒸發(fā)

A. 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B. 燃料電池是一類能量轉(zhuǎn)化效率高、環(huán)境友好的發(fā)電裝置

C. 該電池的負極反應(yīng)為BH4－+ 8OH－一8e－═BO2－+ 6H2O

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 醋酸的電離：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

C. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

D. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

A. H2和D2互為同素異形體

B. 和互為同分異構(gòu)體

C. 和 是同一種物質(zhì)

D. 正丁烷和異丁烷互為同系物

（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為______________________。

（3）“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。

（4）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應(yīng)式為____________________________。

（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。“50℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（寫兩種）。

（6）已知：25℃時，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2ONH3·H2O+H+，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。

（1）二價銅離子的電子排布式為 。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋 。

（2）如圖1是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為 。

（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：

（4）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為 ，類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點．其原因是 。

（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3在BF3·NH3中B原子的雜化方式為 ，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供 。

（6）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為 。

六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。

【題目】下列說法可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

②v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.4 mol·L－1·min－1

③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變

④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變

⑤恒溫恒容時，混合氣體質(zhì)量保持不變

A. ②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. ③④⑤

A.A
B.B
C.C
D.D