【題目】I .短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z元素在元素周期表中的位置是________________________________________。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________（元素符號(hào)表示）。

（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________（用化學(xué)式表示）

（4）用電子式表示W(wǎng)Y2的形成過程：__________________________________。

（5）寫出W單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

Ⅱ.A、B、C三種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（2）向B溶液中滴加鐵氯化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

A.由苯制溴苯；由乙酸與乙醇制取乙酸乙酯

B.由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C.乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.由溴乙烷制取乙烯；由苯制取環(huán)己烷

A. Na2O2B. NH3C. CaCl2D. HCl

I.鑒別NaCl和NaNO2。

（1）用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2呈堿性。該溶液呈堿性的原因是_____________________________________（用離子方程式解釋）。

（2）已知：Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有____________溶液的試管。

（3）已知：2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根據(jù)這一反應(yīng)，可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有____________（填選項(xiàng)字母）

A.自來水 B.碘化鉀溶液 C.淀粉 D.白糖 E.食醋 F.白酒

Ⅱ.NaNO2與酸反應(yīng)。

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學(xué)據(jù)此認(rèn)為NaNO2可與硫酸反應(yīng)，且有NO和NO2生成，并欲用如圖所示儀器 (夾持裝置己省略)及藥品，驗(yàn)證自己的假設(shè)。已知沸點(diǎn)：NO2為21℃，NO為-151℃。

（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)锳→___________→B。

（2）反應(yīng)前，先打開彈簧夾，通入一段時(shí)間氮?dú)�，其目的�?/span>___________________________。

（3）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體。

①依據(jù)__________現(xiàn)象，可確認(rèn)產(chǎn)物中有NO。

②裝置E的作用是______________________ 。

（4）如果沒有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的影響是______________________________________。

（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10 : 1

A. CH3CH==CHCH3分子中所有原子在一個(gè)平面上

B. 的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有3種

C. CH2=CHCH2OH能發(fā)生加成發(fā)應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等

D. 結(jié)構(gòu)為…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子化合物，其單體是乙烯

（1）試劑1最好選用________________。

a．Fe2O3 b．CaCO3 C．CuO

（2）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2(SO4)3會(huì)與Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，同時(shí)生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（3）加入Na2CO3沉淀時(shí)，反應(yīng)液pH對(duì)產(chǎn)品中SO42-的含量以及反應(yīng)液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時(shí)溶液pH最好控制在___________________________。

（4）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要測定其組成，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個(gè)步驟：①稱取12.0克的樣品；②高溫分解；③測出生成CO2的質(zhì)量為2.2克；④測出生成水蒸氣的質(zhì)量為1.8克；⑤稱量生成CuO的質(zhì)量為8.0克。而乙同學(xué)認(rèn)為除步驟②外，實(shí)驗(yàn)只需測定四個(gè)量中的部分?jǐn)?shù)據(jù)即可，則合理的組合為______________（填序號(hào)，寫一組即可）。根據(jù)你的選擇，計(jì)算出堿式碳酸銅的組成，寫出計(jì)算過程。____________________________。

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量）：

已知：無色氣體D為單一氣體。 請(qǐng)回答下列問題：

（1）氣體B為_________(填化學(xué)式），白色沉淀E為________________（填化學(xué)式）。

（2）待測液中肯定存在的陰離子有______________________。

（3）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________________________________。

（4）判斷原溶液中K+是否存在，若存在，其物質(zhì)的量濃度的最小值為多少；若不存在，請(qǐng)說明理由：_________________________________________________________。

已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 molL-1計(jì)算）如下表所示：

②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，水溶液均顯堿性。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)需要配制250 mL 3.0 mol L-1的稀硝酸，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_______________________。

（2）步驟（a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（3）步驟（b)首先加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，原因是_______________________________，過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。

（4）NH3含量的測定： [已知：Ni(NH3)6Cl2+6HC1==NiCl2+6NH4Cl]。

i.用電子天平稱量m g產(chǎn)品于錐形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L的鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點(diǎn)消耗0.5000 molL-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL；

ii.空白試驗(yàn)：不加入樣品重復(fù)實(shí)驗(yàn)i，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(用含V1、V2、m的代數(shù)式表示）。

②在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施能進(jìn)—步提高測定準(zhǔn)確度的有_______________（填選項(xiàng)字母）。

A.適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B.用H2SO4溶液替代鹽酸

C.用酚酞替代甲基橙 D.進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)

（5）為測定Cl-的含量，請(qǐng)補(bǔ)充完整下述實(shí)驗(yàn)方案。

稱量m g產(chǎn)品于錐形瓶中，用25 mL水溶解，___________，滴入23滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作23次。

【題目】在一定體積的容器中，加入1.5摩氙氣和7.5摩氟氣，于400℃和2633千帕壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5摩氟氣．則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是（　�。�
A.1：2
B.1：3
C.1：4
D.1：6