【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol—1)的變化。

（1）該反應為_________熱反應，原因是_____________________。

（2）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)

A．v (H2)=3v(CO2) B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

C．v逆(CO2)=v正(CH3OH) D．容器內(nèi)氣體密度保持不變

E．CH3OH 中1 mol H—O鍵斷裂的同時2 mol C=O鍵斷裂

F. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v (H2)=________。 達平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強比____________。

（4）甲醇、氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，其負極的電極反應為________________，

與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極物質(zhì)時，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的___________倍（保留小數(shù)點后1位）。

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料
C.油脂的水解反應，都是皂化反應
D.蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應

A. 食鹽水作為電解質(zhì)溶液

B. 電池工作時鎂片作為正極逐漸被消耗

C. 電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化

D. 活性炭電極上的反應為O2+2H2O + 4e－ = 4OH -

A. 與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B. X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強

C. X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D. X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

A. X只能形成一種氫化物

B. W、X、Y的原子半徑依次增大

C. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的小

D. W的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

Ⅰ.甲組同學利用一下方法測定：

①在一定質(zhì)量的樣品中加入過量的稀硫酸，過濾，測量產(chǎn)生氣體的體積

②在濾液中加過量的NaOH稀溶液，過濾

③灼燒②中所得濾渣、直至殘留固體恒重

（1）為了除去濾渣中的可溶性雜質(zhì)，需要對濾渣進行的操作是_____，濾渣應在_____（填儀器名稱）中進行灼燒。

（2）利用右圖裝置測量氣體體積，讀數(shù)時應注意：

①恢復至室溫；②__________；③平視且視線與凹液面最低點相切。

若操作無誤，但氣體體積測量結(jié)果仍然明顯偏低，合理的改進措施是____________。

（3）甲組同學在處理實驗數(shù)據(jù)時，將常溫常壓下測得的氣體體積VL換算成V/22.4mol進行計算，則計算所得a值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

Ⅱ.乙組同學利用下圖裝置進行測量（夾持及加熱裝置略去）：

（4）U型管B中的藥品是_________，D的作用是_________。

（5）若樣品的質(zhì)量為20g，充分反應后測得B中固體質(zhì)量增加了0.9g，C中固體質(zhì)量增加了4.4g，則樣品中主要成分的化學式為___________，樣品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為____________。

A. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

B. 2s2表示2s能級有兩個軌道

C. 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

D. 1s22s22p43s2表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式

A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2

已知：H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

回答下列問題：

（1）沉淀A的主要成分是_____________（填化學式，下同），流程中的X是__________。

（2）濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是_____________（填離子符號）。

（3）操作是向濾液中加入稀硫酸調(diào)PH至一定范圍。在酸性環(huán)境中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，溶液變?yōu)槌燃t色，該轉(zhuǎn)化的離子方程式是__________；若PH高于此范圍，造成的影響是__________。

（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，說明相同溫度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。

（5）PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，該反應的離子方程式是__________。

（6）K2Cr2O7可用來測定溶液中Fe2+的含量，還原產(chǎn)物為Cr3+。若1L FeSO4溶液與100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反應，則c(FeSO4)=___________mol/L。

A. p能級B. d能級C. s能級D. f能級