A. [Co (NH3)3(H2O)3](NO3)3

B. [Cu(NH3)4]Cl2

C. Na3[AlF6]

D. Na2[SiF6]

A. 離子鍵B. 分子間的作用C. 配位鍵D. 非極性共價鍵

【題目】可逆反應：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③混合氣體的總壓強不再改變的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

步驟1：在a中加入15 mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反應。，有___________(填現(xiàn)象)產(chǎn)生； 將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是___________，繼續(xù)滴加液溴滴完。裝置d的作用是___________________；

步驟2：向a中加入10 mL水，然后________(填操作名稱)除去未反應的鐵屑。

步驟3：濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌，分液得粗溴苯。NaOH溶液洗滌的作用是____________；

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產(chǎn)品。加入氯化鈣的目的是______________；

已知苯、溴苯的有關物理性質如上表：

（1）實驗裝置中，儀器c的名稱為_____，作用是冷凝回流，回流的主要物質有___________________（填化學式）

（2）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質苯，，則要進一步提純粗產(chǎn)品，還必須進行的實驗操作名稱是__________________。

A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因為其氫化物分子可形成氫鍵

B. 元素的非金屬性：M > Y，是因為單質M能與YN2反應生成單質Y

C. 熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力強

D. 簡單離子的半徑：N >X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數(shù)更大

A. 原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M

B. XZ2為直線形的共價化合物

C. X、Y、Z 分別與M元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價鍵

【題目】已知C﹣C單鍵可以繞鍵軸旋轉，某烴結構簡式可表示為，下列說法中正確的是

A. 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

B. 該烴的一氯代物只有一種

C. 分子中至少有10個碳原子處于同一平面上

D. 該烴是苯的同系物

A. 溴、碘單質和四氯化碳中都含有鹵素

B. 溴、碘是單質，四氯化碳是化合物

C. Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子

D. 以上說法都不對

①C的簡單氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色；

②A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種液態(tài)化合物X和Y，A、E同主族，C與B、D相鄰；

③A、B、C、D四種元素組成一種化合物F，其組成原子數(shù)之比為5∶1∶1∶3。

請回答下列問題：

(1)C原子在周期表的位置為_____________；D的原子結構示意圖為_____________；寫出化合物EDA的電子式__________。

(2)C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽，寫出其化學式___________；寫出Y的結構式_____________。

(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為_______________________。

(4)氯氣與C的簡單氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出反應方程式______________。

(5)用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955 kJ·mol－1

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：____________________ 。

(一)用氫氧化鈉溶液制備NaClO、NaClO3等

（1）NaOH中所含化學鍵類型為______________。NaClO3的化學名稱為_____________。

（2）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+ NaClO(aq)+H2O(l) △H1= -102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+ NaClO3(aq)+3H2O(l) △H2= -422 kJ·mol-1

寫出在溶液中NaClO分解生成 NaClO3的熱化學方程式___________________________。

(二)用氫氧化鈉溶液處理天然氣中少量的羰基硫(COS)及利用的過程如下(部分產(chǎn)物已略去):.

（3）羰基硫與CO2結構相似，則羰基硫分子的電子式為_______________。

（4）反應I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為__________________。

（5）已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應的離子方程式為____________。