科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活有著重要意義。
(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
(2)已知:
N2(g)+O2(g)=2 NO(g) △H=+180 kJ·mol-1
2NO(g)+2 CO(g)=N2(g)+2 CO2(g)△H=-746 kJ·mol-1
則反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的△H=________kJ·mol-1。
(3)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,若第5min時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol,則前5min的平均反應(yīng)速率v(N2)為_________,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(4)在固定體積的密閉容器中,1.0×103kPa時(shí),反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:則K1_________K2(填寫(xiě)“>”、“=”或“<”)
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K | 51 | K1 | K2 |
(5)在體積一定的密閉容器中能說(shuō)明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
b.NH3的濃度保持不變
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(l)T℃時(shí),將0.6mol NO和0.2 mol O3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中,NO的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖甲所示。
①T℃時(shí),反應(yīng)3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的平衡常數(shù)K=________.
②不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào)).
A.氣體顏色不再改變
B.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C.氣體的密度不再改變
D.單位時(shí)間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1:3
(2)已知2NO2N2O4,如圖乙所示,A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊,關(guān)閉K2,各將1molNO2通過(guò)K1、K3分別充入真空A、B中,反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為L(忽略導(dǎo)管中的氣體體積).
①若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間s,達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍,則平均化學(xué)反應(yīng)速率_____________________.
②若打開(kāi)K2,平衡后B容器的體積縮至0.4L,則打開(kāi)K2之前,氣球B體積為_________L.
③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4,則重新到達(dá)平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)___________(填“變大”“變小”或“不變”)。
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【題目】下列能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)是 ( )
①K2SO4 ② 甲醛 ③水 ④硝酸汞 ⑤NH4Cl ⑥NaOH
A. ②④⑥B. ①③⑤C. ①②③D. ④⑤⑥
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【題目】用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解再生循環(huán)脫硫,其原理如圖,a、b離子交換膜將電解槽分成為三個(gè)區(qū)域,電極材料均為石墨。甲~戊分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品,其中丙為硫酸溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 圖中a表示陽(yáng)離子交換膜
B. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25mol的O2生成
C. 甲為NaOH溶液
D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑩在表中的位置,回答下列問(wèn)題:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||
3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)自然界物質(zhì)種類(lèi)最多的元素在周期表中的位置是____________________。
(2) ⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________(填化學(xué)用語(yǔ))。
(3)寫(xiě)出由⑥⑧⑩元素形成的一種離子化合物的電子式:________________________。
(4)根據(jù)對(duì)角線元素性質(zhì)相似規(guī)則,寫(xiě)出②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________。
(5)③的氧化物、氫氧化物有兩性,寫(xiě)出③的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)的水化物反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________________________。
(6)已知分別是由①⑤⑥三種元素中的兩種形成的10電子粒子,寫(xiě)出該反應(yīng)式:________________________________________________。
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【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0。相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)放出的熱量一定相同 B. 此時(shí)體系的壓強(qiáng)一定相同
C. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能相同 D. 此時(shí)HI的濃度一定相同
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【題目】碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素,向大氣中過(guò)度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng),氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧,目前,這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。
用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H<0。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表所示:
時(shí)間/t | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
(1)10~20 min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率(NO)=______________,T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________。
(2)30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______(填寫(xiě)相應(yīng)的字母)。
a.通入一定量的NO b.加入一定量的C
c.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度 d.加入合適的催化劑
(3)若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件相同,起始時(shí)NO的濃度為2.50mol·L-1,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(NO)=_________mol·L-1,NO的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】下列物質(zhì)互為同素異形體的一組是( )
A. 12C和14CB. CH3CH2OH和CH3OCH3C. O2和O3D. H2O和H2O2
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