【題目】關(guān)于金剛石、石墨和C60的判斷，正確的是（ ）
A.均含共價鍵
B.互為同分異構(gòu)體
C.互為同位素
D.性質(zhì)相同

A．NaHCO3 B．Fe（OH）3 C．FeCl2 D．H2SiO3二氧化硅

如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是

A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-

C. 圖象中a點的酸的總濃度大于b點酸的總濃度

D. 圖象中a、c兩點處的溶液中c（R-）/[c（HR）c（OH-）]相等(HR代表CH3COOH或HClO)

A. 電解質(zhì)：明礬、鹽酸、純堿

B. 同位素：1H2、2H2、3H2

C. 同素異形體：C60、金剛石、石墨

D. 放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒

A. 次磷酸的電離方程式為：H3PO2=H++H2PO2-

B. NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性

C. 白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O

D. 利用(H3PO2)進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用________溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）_________________________________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（化學(xué)式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是___________（字母代號填）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

（3）據(jù)報道，某化工總廠最近相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是____________。

A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3

A．點①和點②所示溶液中： c(CH3COOH)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COO-)

B．醋酸的滴定終點是③

C．滴定CH3COOH過程中不可能出現(xiàn)： c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(0H-)

D．滴定HCN過程中可以用酚酞試液指示終點

A．氯氣是一種有毒的氣體 B．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)

C．氯氣能與水發(fā)生反應(yīng) D．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體

【題目】鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素之一。鐵的元素符號是（ ）
A.Mg
B.Ca
C.Fe
D.Zn

（1）常溫下，可用鐵或者鋁制的容器盛放濃硝酸，說明濃硝酸具有_________ 性。

A.酸性 B.強氧化性 C.吸水性 D.脫水性

（2）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是_________（填序號）。

① ②

寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。