【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)
B.溶解度小的物質(zhì)的導(dǎo)電性一定比溶解度大的物質(zhì)的導(dǎo)電性弱
C.金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
D.金屬陽(yáng)離子得電子多時(shí)氧化性強(qiáng)

A. 某有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有和，可推出的結(jié)論是有機(jī)物屬于烴

B. 某有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有和，可推出的結(jié)論是有機(jī)物屬于烴的含氧衍生物

C. 甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清潔能源

D. 某有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有和，通過測(cè)定有機(jī)物、和的質(zhì)量，可確定有機(jī)物是否含有氧

【題目】A元素的陽(yáng)離子、B元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則A，B元素原子序數(shù)大小是（ ）
A.B＜A
B.A＜B
C.B=A
D.A=B+2

A．都是直線形結(jié)構(gòu)

B．中心原子都采取sp雜化軌道

C．S原子和C原子上都沒有孤對(duì)電子

D．SO2為V形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu)

A. 金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍

B. 用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

C. 鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕

D. 用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身

①鋅極有氣泡產(chǎn)生 ②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu

③負(fù)極：Zn +2e-=Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移

A. ①②④ B. ②③ C.② D.②④

①分子式為C15H12O7

②1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與7 molH2加成

③等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1∶1

④1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJmol﹣1

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJmol﹣1

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJmol﹣1

則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJmol﹣1，利于

該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______（選填“高溫”或“低溫”）。

（2）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反應(yīng)過程中 部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

反應(yīng)從開始到9min時(shí)，用CO2表示該反應(yīng)的速率是____________________（保留2位有效數(shù)字）

②第12min時(shí)改變的條件是______________（填“升溫或降溫”）．

③第18min時(shí)建立新的平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為______________（列計(jì)算式），第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將_____移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________（填序號(hào)）。

（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

（4）以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，產(chǎn)物無污染。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________________

（1）畫出⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖______。

（2）③、④、⑧的原子中半徑最大的是_______（寫編號(hào)）。

（3）④和⑥的最高價(jià)的氧化物的水化物中堿性強(qiáng)的是______。

②和⑦的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強(qiáng)的是______（均填化學(xué)式）。

（4）寫出一種由①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式_________。

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)用校準(zhǔn)過的pH傳感器測(cè)定純水的pH，發(fā)現(xiàn)純水的pH總是在7.30左右，其原因可能是_____________________

（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)中有刺激性氣味的氣體：__________________

（3）實(shí)驗(yàn)中0.2mol/L氯化銨溶液的pH為5.90，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：_________________

（4）該小組同學(xué)為探究鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的原因設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①上述探究實(shí)驗(yàn)1-2選用的鹽酸為_____________(填字母)。

A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90

②通過實(shí)驗(yàn)對(duì)比，說明NH4Cl 水解產(chǎn)生的H+ 對(duì)反應(yīng)影響_____NH4+ 對(duì)反應(yīng)影響（填“小于”、“大于”或“等于”）。

（5）該小組同學(xué)繼續(xù)探究鎂粉與氯化銨溶液反應(yīng)劇烈的影響因素。

①實(shí)驗(yàn)2-1與實(shí)驗(yàn)2-2中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明Cl-對(duì)反應(yīng)速率的影響很小，請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)方案所需的試劑。

②實(shí)驗(yàn)3-1與實(shí)驗(yàn)3-2的結(jié)論說明NH4+對(duì)反應(yīng)速率影響很大，則兩支試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同之處是___________________

（6）寫出鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成Mg2+的離子方程式_______________。