A. 在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大

B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產生的c(H+)一定比HCN電離產生的c(H+)大

C. 25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2＋O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變

①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl

②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平）

完成下列填空：

（1）上述反應涉及的元素中，氮原子核外未成對電子數(shù)是______個；

O2—、Na+、Cl—中半徑最小的是_____________。

（2）NaCN晶體中含有的化學鍵類型為___________________。

（3）第二段過程中，產物屬于共價化合物的電子式是___________，其屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（4）已知：NaOCN中N元素為-3價。配平第二段過程的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。_______________

（5）綜合兩段反應，處理含有0.01 mol NaCN的廢水，至少需NaClO________mol。

（6）請用一個方程式證明氮的非金屬性大于碳：_____________。

【題目】利用反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q＞0）可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。

完成下列填空：

（1）該反應中被氧化的元素是__________；寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K =_____________。

（2）若上述反應在一密閉容器中進行。下列能表明反應達到平衡狀態(tài)的是_______（選填編號）。

a．混合氣體顏色保持不變

b．NO2和NO的體積比保持不變

c．每消耗1mol SO2的同時生成1mol SO3

d．體系中氣體密度保持不變

（3）一定溫度下，在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應，t min內，SO2的物質的量下降了a mol，則這段時間內v(NO) =__________（用相關字母表示并注明單位）。

（4）請寫出兩種能提高SO2轉化率的措施：_____________、_____________。

（5）亞硫酸溶液久置，pH會變小，請用方程式表示其原因_______________

（6）將SO2持續(xù)通入NaOH溶液中，溶液中SO32—的濃度變化如圖所示，請解釋原因。

__________________

A. 2，2，3，3一四甲基丁烷B. 2，3，4一三甲基戊烷

C. 3，4一二甲基己烷D. 2，2，3，4，4一五甲基戊烷

下列關于這些晶體結構和性質的敘述不正確的是（ ）

A. 在氯化鈉晶體中每個Cl－周圍同時吸引6個Na＋，在氯化銫晶體中每個Cl－周圍同時吸引8個Cs＋

B. 氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結構，它們具有相似的物理性質

C. 二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵

D. 在二氧化硅晶體中，硅原子與氧原子個數(shù)比為1:2

A. 甲是原電池，乙是電解池

B. 甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

C. d電極上的電極反應是：Fe－2e → Fe2＋

D. b電極上的電極反應是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－

A．Mg B．Cu C．Ag D．H2

請回答下列問題：

(1)寫出 A、E 的結構簡式：

A___________________，E_________________。

(2)寫出 C 與 D 在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式： ____________________。

(3)A的同分異構體中屬于羧酸的有________種。

【題目】由實驗室制備下列物質時，不用加入濃H2SO4的是（ ）
A.由苯制取硝基苯
B.用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯
C.由液溴和苯制取溴苯
D.由乙醇制乙烯

下列判斷錯誤的是

A. 原子半徑：T > Q

B. 元素非金屬性：Q > R

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性： W > Q