下列反應(yīng)中，可用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�

（2011?唐山模擬）圖中A～X分別代表一種反應(yīng)物或生成物，其中F、G、X為單質(zhì)，短周期元素X原予的核電荷數(shù)是其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的3倍．已知A受熱分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D三種氣態(tài)物質(zhì)，D氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，其它為化合物，圖中部分生成物未列出．

請回答：
（1）B的電子式，寫出F的一種同素異形體，D分子的空間構(gòu)型為．
（2）寫出反應(yīng)B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）寫出A與足量K溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式．
（4）在一定條件下，2L的H氣體與0.5L的G氣體相混合，若該混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一種鹽．請寫出該反應(yīng)過程中總的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）在F與J的反應(yīng)中當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5mol電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的I氣體的體積為L．

（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第周期第族．
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）Fe(s)+

1

2

O2(g)=FeO(s)△H+-272.0KJ?mol^-1
2X(s)+

3

2

O2(g)=x2o3(s)△H=-1675.7KJ?mol^-1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
[實(shí)驗(yàn)一]為測定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

問題討論：
（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有、．
（2）Ⅱ中，所需H₂O₂溶液足量的理由是．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
[實(shí)驗(yàn)二]：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測定鐵元素的含量

問題討論：
（4）②中，若選用鐵粉作還原劑．你認(rèn)為合理嗎？．
若不合理，會(huì)如何影響測量結(jié)果：（若合理，此空不答）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有．
（6）④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+            Na+             Cu2+        Al3+
陰離子	SO42-        HCO3-          NO3-        OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B，D．
（2）將含1mol A的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為．
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mLE 溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則C溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L．

黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K₄Fe（CN）₆]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg?kgˉ¹．黃血鹽易溶于水，在水溶液中會(huì)電離出K⁺和[Fe（CN）₆]⁴ˉ，其中CNˉ的電子式為．它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為K₄Fe（CN）₆+6H₂SO₄+6H₂O

△   .

2K₂SO₄+FeSO₄+3（NH₄）₂SO₄+6CO↑
（1）上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？ （填“是”或“不是”）．
（2）食鹽經(jīng)長時(shí)間火炒，“亞鐵氰化鉀”名稱前的“亞鐵”就去掉了，變成了劇毒物質(zhì)氰化鉀，這是因?yàn)辄S血鹽在超過400⁰C時(shí)會(huì)分解，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：K₄Fe（CN）

△   .

KCN+Fe₃C+5C+3N₂↑
（3）黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：
K₄Fe（CN）₆+KMnO₄+H₂SO₄→KHSO₄+Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有（填化學(xué)式）．
②若有1mol K₄Fe（CN）₆被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為mol．

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為
Ⅱ．有以下五組離子①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-；②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-；③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-； 
④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-；⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．在由水電離產(chǎn)生的c（OHˉ）=1×10ˉ¹³mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是（填序號(hào)）
Ⅲ．在許多反應(yīng)中H₂O扮演不同的“角色”．請結(jié)合所學(xué)完成下列反應(yīng)
（1）H₂O參與的置換反應(yīng)：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為；
②V是水，化學(xué)方程式為．
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H₂O；
②B+H₂O．

現(xiàn)有①NaOH ②Al₂（SO₄）₃ ③Ba（NO₃）₂④CuSO₄⑤FeCl₃ ⑥淀粉溶液 ⑦KI 這7種溶液（　　）

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是（　�。�