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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，將BaSO4的懸濁液過(guò)濾，濾液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL濾液與100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。

（2）長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為：_____________________________________________________

②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：______________________________________________________

Ⅱ.在25 ℃時(shí)，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K＝3.2×10－8

K＝0.13

K1＝4.2×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________

（2）向Na2CO3溶液中加入過(guò)量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

（3）25 ℃時(shí)，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______________________(填下列各項(xiàng)中序號(hào))。

a．用pH計(jì)測(cè)量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若測(cè)得pH>7，可證明HClO為弱酸

b．用pH試紙測(cè)量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若測(cè)得pH>2，可證明HClO為弱酸

c．用儀器測(cè)量濃度均為0.1 mol·L－1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O，則RO4n-中R的化合價(jià)是

A. +3 B. +4 C. +6 D. +7

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】離子方程式CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物質(zhì)可以是

A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示．下列敘述正確的是（　　）

A. 迷迭香酸的分子式為C18H14O8

B. 該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1mol迷迭香酸跟H2反應(yīng)，最多消耗9molH2

D. 1mol迷迭香酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗6molNaOH

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子的立體構(gòu)型，其中屬于直線形分子的是(　　)

A. NH3B. CCl4C. H2OD. CO2

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列相應(yīng)化學(xué)式與其名稱或類別正確的是

A. NaOH——苛性鈉 B. H2SO4——鹽

C. HCl——離子化合物 D. CuSO4·5H2O——堿

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】有一種生產(chǎn)碘的方法是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鹽（IO3－），每還原出1mol碘分子，理論上需用去亞硫酸氫鈉（ ）

A. 1mol B. 2mol C. 2.5mol D. 5mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中鍵角最大的是（　　）

A. CH4B. NH3C. H2OD. CO2

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分子中有π鍵的是（　�。�

A. C2H4B. H2C. CH4D. HCl

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11

下圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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