（1）Y在元素周期表中的位置是_____。

（2）寫出化合物XRM的電子式：_____；比較Z、M、R三種元素對應的簡單離子半徑大小_____。（用離子符號和“>”表示）

（3）Z與Q相比，金屬性較強的是_____（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是

_____（選填字母序號）。

a．Z的熔點低于Q

b．常溫下，Z與水劇烈反應而Q不能

c．最高價氧化物對應的水化物堿性：ZOH > Q(OH)3

d．最外層電子數(shù)：Q > Z

（1）丙烯中所含官能團的名稱是_____。

（2）工業(yè)上常利用丙烯和氯化氫的反應來制備F，該反應的反應類型是_____。

（3）以丙烯為原料合成有機高分子化合物D。

丙烯→D的化學方程式是_____。

（4）已知：2CH3CHO＋O22CH3COOH

以丙烯為原料可以合成一種有香味的物質(zhì)E。實驗室可通過右圖所示裝置來實現(xiàn)。

①A→B的化學方程式是：_____。

②A+C→E的化學方程式是：_____。

③若要把制得的E分離出來，應采用的實驗操作是_____（填操作名稱）。

【題目】(1) 工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇燃料,反應方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1。將6 mol CO2和8 mol H2充入容積為2 L的密閉容器中(溫度不變),H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應坐標)。

①該反應在0-8 min內(nèi)CO2的平均反應速率為_______。

②第12 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g),則v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

③僅改變某一條件再進行實驗,測得H2物質(zhì)的量變化如上圖虛線所示。與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是______,曲線Ⅱ改變的條件可能是________。

④在一定溫度下,在容積為2L的兩個相同密閉容器中,按如下方式加入反應物,一段時間后達到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則z的取值范圍為______。

（2）①將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈_______性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為：________________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=___________（填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3H2O：Kb=1.8×10﹣5）

②采用下圖裝置將SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為SO2,B為O2,則A為_____極,該極電極反應式為_______________。

A. 分子間的結(jié)合力減小了

B. 鍵的極性很弱

C. 分子間產(chǎn)生了一種氫鍵的相互作用

D. 共用電子對強烈地偏向H原子

CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學式）。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_______倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為___________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示，V0/VA的最佳取值是______。

（1）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。

① CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的基態(tài)價層電子排布式為_______________。

② S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_____________。

③ CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是________。

（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：

① 配合物A中N原子的軌道雜化類型為__________。

② 1 mol配合物A含有σ鍵的數(shù)目為_____________。

（3）立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3， 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。S2－周圍等距離且最近的Zn2+、S2－依次為______、______；ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=________nm(列出計算式)。

A. 植物油（水） 與 乙醇（水）

B. 蛋白質(zhì)溶液（NaCl）與淀粉溶液（KI）

C. 泥水（淀粉溶液）與 Fe(OH)3膠體（FeCl3)

D. 氧化鈣（碳酸鈣） 與 NaHCO3（Na2CO3）

（1）實驗目的：測定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。

（2）實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－

（3）實驗用品和試劑：

①儀器和用品（自選，略）

②試劑：濃度為7.50×10－3molL－1的標準碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。

（4）實驗過程：

①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，用標準液潤洗的儀器是______________________。

②打開橙汁包，目測：顏色―橙黃色，澄清度―好，將酸式滴定管用橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是___________________________。

③用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點時的現(xiàn)象是

___________________________________________________________________。

（5）數(shù)據(jù)記錄和處理：（設(shè)計出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是__________________mg·L－1。

（6）記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結(jié)果

_________________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

Ⅱ.某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當閉合該裝置的開關(guān)K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

（1）甲池為__________（填“原電池”“電解池”），A電極的電極反應式為_________________________

（2）丙池中F電極為_____________（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”），該池的總反應方程式為

____________________________________________________________

（3）當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_________mL(標準狀況)。

（4）一段時間后，斷開開關(guān)K。下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應前濃度的是_________(填選項字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

（1）A中反應的離子方程式是_____。

（2）B中Cu極屬于原電池中的_____極；Fe極附近溶液呈_____色。

（3）C中被腐蝕的金屬是_____（填化學式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_____（用“＞”表示）。

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 在Mg﹣空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

C. M﹣空氣電池放電過程的正極反應式：正極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D. 比較Mg、Al、Zn三種金屬﹣空氣電池，Mg﹣空氣電池的理論比能量最高