（1）乙醇分子中官能團的名稱是__________．

（2）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為________________ 。

（3）濃H2SO4的作用是：_______________．（只寫一種）

（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是___________________．

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，不同溫度下達到平衡時，反應體系中各物質的濃度如下表：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=______________，正反應為_________反應（填放熱、吸熱）。

(2)能判斷該反應是否已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________

a．容器壓強不變 b．c(CH4)=c(H2O)

c．v正(CH4)=v逆(H2) d ．混合氣體中c(CO)不變

氮化鋁是共價鍵化合物，高碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為（未配平）：

Al2O3(s)+C(s)+N2(g)→AlN(s)+CO(g) ……①

某氮化鋁樣品中含有氧化鋁雜質．已知氮化鋁和NaOH溶液能反應，并產(chǎn)生氨氣，其反應方程式為：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑……②，

氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應而全部溶解……③

(3)配平化學化學方程式①：___Al2O3(s)+ C(s)+ N2(g)→ AlN(s)+ CO(g)

(4)反應②中產(chǎn)生氣體的檢驗方法為____________________________________________；

反應③的離子方程式___________________________________________________________。

A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

B．1 mol Al與足量氫氧化鈉溶液反應生成33.6L氣體

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA

D．1 mol Mg與足量水反應生成2 mol H2

A. 在反應過程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B. pH=5時，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)

C. pH=7時，消耗NaOH溶液的體積肯定小于20.00mL

D. pH>7時，消耗NaOH溶液的體積肯定大于20.00mL

下列有關化合物X的說法正確的是

A. 分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應

C. 1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應

D. 在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

A. 使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率

B. 乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利

C. 打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出

D. 配置FeCl3溶液時，加入少量鹽酸

A. Ca2+ 　Na+ CO32- Cl- B. Na+ 　 K+ CO32- H＋

C. Ba2+ Cu2+ SO42- Cl- D. Mg2+ Al3+ Cl- NO3-

（1）海水淡化的方法有_______（填一種）。

（2）寫出元素鈉在元素周期表中的位置：_______。

（3）從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

反應①的離子方程式為_______________。

反應②的化學方程式為_______________。

（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通人氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為_______________________。

【題目】物質的量是國際上七個基本物理量之一，下列敘述中正確的是（ ）
A.1mol H2的體積為22.4L
B.1mol OH﹣的質量18克
C.CO的摩爾質量是28g/mol
D.0.1mol/L的鹽酸中含有1mol H+

A．AlO2－、OH－、Na＋、Cl－ B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－

C．AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－ D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－