A. 硅酸鈉可用于制備硅膠和木材防火劑等

B. 氧化鋁熔點高可用作耐火材料

C. 晶體硅可用于制造光導纖維

D. 漂白粉和臭氧可用于自來水消毒

A. Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ B. K＋、Na＋、NO3－、HCO3－

C. Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D. Na＋、K＋、AlO2－、SO42－

【題目】把Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A.生成白色沉淀
B.生成紅褐色沉淀
C.無氣泡產(chǎn)生
D.無變化

Ⅰ．氮氧化物的研究

（1）一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是（_______）

A．混合氣體的密度保持不變

B．NO的轉(zhuǎn)化率保持不變

C．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變

D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反應. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同條件時N2的體積分數(shù)隨時間(t)的變化如圖1所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是______ (填字母序號)。

A．壓強 B．溫度 C．催化劑

根據(jù)圖2中的能量變化數(shù)據(jù)．計算反應2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

Ⅱ．碳氧化物研究

（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器（圖3甲）中通入1mol CO和2mol H2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質(zhì)的量，如下表：

請回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時，第20min時容器內(nèi)壓強不再改變，此時H2的轉(zhuǎn)化率為_________，該溫度下的化學平衡常數(shù)為________ 。

②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器（圖3乙）中，在T2℃下達到平衡，此時反應的平衡常數(shù)為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

（4）一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉，進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設(shè)溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù) Ka=____________ (用含a和b的代數(shù)式表示)。

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA（g）cC（g）+dD（g），壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）
A.A的轉(zhuǎn)化率變大
B.平衡向正反應方向移動
C.D的體積分數(shù)變大
D.a＜c+d

【題目】鍺（Ge）原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（1）鍺位于元素周期表中的第_________周期，第________族，

（2）最高價氧化物化學式為________，對應水化物化學式為___________。

（3）根據(jù)示意圖：

推得A、B、C依次為______、____、_____元素。A、B、C中，________是典型的非金屬元素（填元素符號，下同），__________的最高價氧化物具有兩性；可用作半導體的是_______，可作導體是________，常用來制農(nóng)藥的是__________。

A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性

①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可用來加熱 ④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液 ⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液

A. ①B. ①②④C. 除了③D. 除了⑤

A．Cu2＋、H2O、＋2、4 B．Cu＋、H2O、＋1、4

C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、H2O、＋2、2

回答下列問題：

(1)G的基態(tài)原子核外電子排布式為___________；原子的第一電離能：D_____E（填“>”或“<”）。

(2)根據(jù)價層電子對斥理論，A2C中的“A—C—A”鍵角是_________（填字母序號）。

A.180° B.接近120°，但小于120°

C.接近120°，但大于120 D.接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ

(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合價為0，熔點為-20℃，沸點為103℃，其固體屬于_______晶體，該物質(zhì)中存在的化學鍵類型有________，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應的化學方程式為_________________________。

(4)化合物BCF2的分子立體構(gòu)型為________，其中B原子的雜化軌道類型是_________。寫出一個與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子符號_____________。

(5)化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。每個晶胞中含有_______個E2+。若EC晶體的密度為dg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a=_________nm（列出計算式，不要求最終結(jié)果）。