【題目】下列說法正確的是（ ）
A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g
D.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

【實(shí)驗(yàn)一】氯氣的制備與性質(zhì)

(1)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并完成它與金屬鐵的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是_____（填字母序號(hào)）。

A.只有②和④ B.只有② C.只有①和③ D.②③④

【實(shí)驗(yàn)二】鹵素化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究

已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)674℃、沸點(diǎn)1023℃；三氯化鐵在100℃左右時(shí)升華，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng)，如：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2等。該興趣小組選用以下部分裝置（夾持裝置省略，裝置不可重復(fù)選用）進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的探究。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈→____________→F。

(3)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)當(dāng)加熱裝置中充分反應(yīng)后，余下的固體是_________；本套實(shí)驗(yàn)裝置的主要缺點(diǎn)是_____________。

(5)利用反應(yīng)生成的FeCl3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe(OH)3是弱堿，實(shí)驗(yàn)方案為____________。

【實(shí)驗(yàn)三】鹵素化合物反應(yīng)實(shí)驗(yàn)條件控制探究

(6)在不同實(shí)驗(yàn)條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)來研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)物的影響，其中某一實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下(實(shí)驗(yàn)控制在室溫下進(jìn)行)：

①該組實(shí)驗(yàn)的目的是________________________。

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_______________________。

③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“反應(yīng)后溶液呈黃色”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為__________________。

A. 該元素位于周期表第5周期第IB族B. 該元素原子核外有5個(gè)電子層

C. 該元素原子最外層共有3個(gè)電子D. 該元素原子M層上共有8個(gè)電子

A. CH4 B. H2O

C. CO2 D. NH3

A．硫酸亞鐵 B．還原鐵粉 C．亞硫酸鈉 D．生石灰

A. 范德華力、范德華力B. 共價(jià)鍵、離子鍵

C. 范德華力、共價(jià)鍵D. 共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

由此可判斷這四種金屬活動(dòng)性順序是( 　　)

A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. a＞b＞d＞c D. d＞a＞b＞c

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。

(2)濃硫酸的作用是：①______________；②_______________。

(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是：

①______________________、

②______________________、

③____________________。

(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止__。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_______。

(6)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是____。

(7)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))______。

①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水

②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

①乙醇與金屬鈉反應(yīng)：_____________________________，屬于___________反應(yīng)；

②由苯制取硝基苯：_______________________________，屬于____________反應(yīng)；

③由苯制取環(huán)己烷：_______________________________，屬于____________反應(yīng)；

④乙烯使溴水褪色：_______________________________，屬于____________反應(yīng)。

已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

（1）TiO2+鈦的化合價(jià)為

（2）步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是 。

（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 。

（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

（5）已知s。步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測得溶液的pH為8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中________（填“有”或“沒有”）Fe(OH)2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是 。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因 。