（1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制備原理如下：

CH3COOH(l)+ C2H5OH(l) CH3COOHC2H5(l)+H2O(l) △H=-8.62kJ/mol

已知：CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78 ℃和77℃。在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

①該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>________________。60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

②如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是___________；

③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提純時(shí)可向粗品中加入__________溶液進(jìn)行充分洗滌，分離出有機(jī)層，并加入無(wú)水硫酸鈉干燥，最后經(jīng)過(guò)__________、_______兩步操作即可得到純品。

（2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOOC—COOH），被廣泛的應(yīng)用于抗生素類(lèi)藥物的合成。

①實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常利用酸性KMnO4溶液滴定法測(cè)其純度。已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)過(guò)程有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，且KMnO4溶液紫色褪去，寫(xiě)出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________；

②資料表明：25℃時(shí)草酸的電離平衡常數(shù)Ka1=6.0×10-2；Ka2=6.4×10-5；據(jù)此分析，室溫時(shí)草酸氫鉀（KHC2O4）的水解反應(yīng)平衡常數(shù)Kh=________（單位省略，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），其溶液中c(H2C2O4)________c(C2O42-)（填“小于”、“等于”或“大于”）。

A. K+、H+、SO42、OHB. Na+、Ca2+、NO3、CO32

C. Na+、H+、Cl、CO32D. Na+、Cu2+、Cl、SO42

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－

B．H＋、Ca2＋、Na＋、NO3－

C．Cu2＋、K＋ 、SO42－、NO3－

D．Na＋、SO42－、OH－、Ca2＋

【題目】恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示：[已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-196.9kJ/mol]

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________；△H2=_______________；

（2）恒溫恒容時(shí)，1molSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|______（填 “大”、“小”或“相等”）．

（3）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有______。

a．升高溫度 b．充入He氣 c．再充入1molSO2(g)和1molO2(g) d．使用催化劑

（4）某SO2(g)和O2(g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是______；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是______。

(5)含硫廢棄的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵，工業(yè)脫除廢氣中SO2的原理如下：

①用純堿溶液吸收SO2，將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________；

②若石灰乳過(guò)量，將其產(chǎn)物再導(dǎo)入吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的電子式是____________。

請(qǐng)回答下面問(wèn)題:

(1)上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是______________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是______(填序號(hào))。

A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸

(2)HCOONH4的水溶液呈_______(選填“酸性”、“中性”、“堿性”)，寫(xiě)出HCOONH4水解的離子反應(yīng)方程式____________。

(3)物質(zhì)的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為___。

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，最終 SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.05mol·L-1，則此時(shí)溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)_____________mol·L-1。

A. 以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子 B. 在所有分子中都存在化學(xué)鍵

C. σ鍵一定比π鍵強(qiáng)度大 D. s-s σ鍵與p-p σ鍵的電子云形狀對(duì)稱(chēng)性不相同

A. 汽油B. Cl2C. NaClD. 酒精

A. 燃料電池b電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH4O-6e-+H2O=6H++CO2↑

B. 電解池中石墨電極做陰極，發(fā)生反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

C. 電解池中Al電極上的反應(yīng)為：Al-3e-+3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑

D. 理論上毎生成19.5 g沉淀，標(biāo)準(zhǔn)狀況下a電極上消耗掉O2 2.1 L

A. 甲苯、苯、已烯B. 已炔、己烯、四氯化碳

C. 已烷、苯、乙醇D. 已烯、苯、苯酚

A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導(dǎo)電

B．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C．BaSO4難溶于水， BaSO4是非電解質(zhì)

D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ姡�但Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)