A．將灼燒后的紫菜灰溶于水，配成懸濁液，過濾

B．將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中，震蕩后靜置，放出下層溶液備用

C．取干燥的紫菜m g于坩堝中灼燒

D．向濾液中滴加少量硫酸酸化的3%的H2O2溶液a ml，充分反應(yīng)

E．對下層溶液進(jìn)行某操作，得到碘單質(zhì)并回收試劑甲

（1）對上述實驗步驟進(jìn)行合理的排序：__________________________________。

（2）步驟D中發(fā)生的離子反應(yīng)為：____________________________________________。

小組中甲同學(xué)分析實驗時認(rèn)為步驟D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高錳酸鉀溶液，向其中滴加D中反應(yīng)后的溶液，若溶液的紫色褪去，則說明H2O2還剩余。小組乙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論存在不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑�請指出你認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑?/span>__________________________

（3）步驟E中“某操作”是_____________。

（4）若實驗用的H2O2溶液的密度為1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反應(yīng)完，則該紫菜中碘的含量可表示為：_______________g/100g（結(jié)果不化簡）

（1）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸、或強(qiáng)堿。TeO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，Ka1=1×10-7，該溫度下0.1mol/L H6TeO6的電離度α為_____（結(jié)果保留一位有效數(shù)字）。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，若反應(yīng)生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為1：1，試配平該化學(xué)方程式。_________

______HI+_____ H6TeO6=_____TeO2+_____Te+_____I2+_____H2O

（3）從粗銅精煉的陽極泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一種工藝流程如下：

① 已知加壓酸浸時控制溶液的pH為5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過大，將導(dǎo)致TeO2沉淀不完全，原因是______________。

② 防止局部酸度過大的操作方法是_____________。

③ 對濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進(jìn)行“還原”得到固態(tài)碲，該反應(yīng)的離子方程式是______________。

④ “還原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲的方法_________，對粗碲進(jìn)行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是___________。

（1）用過量的NaOH吸收H2S，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________。硫化鈉又稱臭堿，其溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，請用離子方程式解釋其溶液呈堿性的原因為：_______。己知：25℃時，H2S的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-12，計算此溫度時1mol/LNa2S溶液的pH=____。（結(jié)果取整數(shù)）

（2）用電解法處理Na2S溶液是處理硫化氫廢氣的一個重要環(huán)節(jié)。實驗裝置如圖：

已知陽極的反應(yīng)為xS2--2(x-1)e-=Sx2-，則陰極的電極反應(yīng)式是_________，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移nmole-時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣休體積為__________________。

（3）H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為：

①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol

已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。

計算表中x=____________。

（4）向2L容積不變的密閉容器中充入2molCOS(g)，2molH2(g)和2molH2O(g)，進(jìn)行（3）中所述兩個反應(yīng)，其他條件不變，隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，解釋其原因為_____________。平衡體系中COS的物質(zhì)的量為1.6mol時，CO的體積分?jǐn)?shù)為5%，則H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為______，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為______（保留兩位有效數(shù)字）。

A. NH4+、SO42-、Fe3＋、NO3- B. Na+、Al3+、HCO3-、NO3-

C. Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D. K+、Ag(NH3)2+、Cl-、NO3-

已知①氯化亞砜（SOCl2）可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。

②（X表示鹵素原子）

③R-X+NaCNRCN+NaX

回答下列問題：

（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

（2）B→C的反應(yīng)類型是___________；F中所含的官能團(tuán)名稱是_________。

（3）寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（4）A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有______種（不考慮立體異構(gòu)）

①屬于苯的二取代物；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜圖中共有4個吸收峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（5）結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識，參照上述合成路線任選無機(jī)試劑設(shè)計合理的方案，以苯甲醇（）為原料合成苯乙酸苯甲酯（）寫出合成路線__________，并注明反應(yīng)條件。

（1）“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含K+）__________（只要求寫表達(dá)式，不需計算）mol·L-1。

（2）配制過程中，下列操作配制結(jié)果沒有影響的是________（填字母）。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

B．定容時仰視液面

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaC1溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

A.鹽酸 B. Cl2

C.CuSO4溶液 D.稀H2SO4

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為______________，其原子核外未成對電子有_____個。金屬鈦晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。金屬鈦為____堆積（填堆積方式），其中鈦原子的配位數(shù)為________。

（2）用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得到多空的海綿鈦。已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-23℃，沸點為136℃，可知TiCl4為______晶體。

（3）通過X-射線探明KCl、CaO、TiN晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，且知兩種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：

解釋KCl晶格能小于CaO的原因_________________________。

鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是________。

（4）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體的化學(xué)式為___________。

晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表達(dá)它在晶胞中的位置，稱為原子坐標(biāo)。已知原子坐標(biāo)為A（0，0，0）；B（0，1/2，0）；則Ca離子的原子坐標(biāo)為_____________。

A. “doggycene”中所有碳原子不可能處于同一平面上

B. 該物質(zhì)的分子式為C26H30

C. 常溫下該有機(jī)物為氣態(tài)

D. 1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2：1

A. n>1.0 B. a點Kw=1.0×10-14

C. 水的電離程度：c>b D. b點：c(CH3COO-)>c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)