A. 同一原子中，能層序數越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大

B. 在同一能層上運動的電子，其自旋方向肯定不同

C. 鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)

D. 雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

A．蔗糖溶液 B．鹽酸 C．氯化鈉溶液 D．Fe (OH)3 膠體

4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol

恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發(fā)生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 氯化氫的轉化率不再改變 B. 氣體的質量不再改變

C. 斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

A. 曲線I代表鹽酸的稀釋過程

B. a溶液的導電性比c溶液的導電性強

C. a溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液

D. 將a、b兩溶液加熱至30℃，變小

A. 是淺黃色固體 B. 可用作供氧劑

C. 與H2O反應時，H2O作還原劑 D. 與H2O反應時，放出熱量

A. 放電過程中，電子從正極轉移到負極

B. 放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)

C. 正極反應式為：MnO2＋4H+＋2e- =Mn2+＋2H2O

D. 若C m(H2O)n是葡萄糖，當電路中轉移了6NA電子時，消耗的葡萄糖是1mol。

（1）前2min內用Y的濃度變化表示的平均反應速率為___________。

（2）2min末時X的濃度為_________。

（3）化學反應方程式中n的值是____________ 。

(1)X元素位于周期表的________區(qū)。

(2)基態(tài)D原子的價電子軌道表示式是______，其第一電離能反常地低于同周期前一種元素，原因是_______。

(3)YZ2分子的電子式是__________，該分子的空間構型是_____________。

(4)甲是由X、Y、Z三種原子構成的含有16個電子的分子，甲中Y原子的雜化類型是_______，它能溶于水的原因是______________。

(5)金屬F與XE的熱濃溶液反應產物之一是X3[FE4]，該反應的化學方程式是______________。

(6)F與Z形成的一種晶胞結構如圖，其中F原子均勻地分散在立方體內部，原子a、b、d的坐標參數依次為(0，0，0)、(， ， )、(3m，3m，3m)，則m=________。已知該晶體的密度為ρg/cm3， NA是阿伏伽德羅常數值，則原子b和d之間的核間距是__________nm(列出計算式即可)。

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為2H2O+4e-O2↑+4H+

B. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4

C. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-

D. H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2+3OH- PO23-+3H2O

A、棉花 B、花生油 C、木材 D、小麥