A. 白熾燈工作時，電能轉(zhuǎn)化成光能

B. 酒精燃燒時，化學能轉(zhuǎn)化為熱能

C. 風力發(fā)電機工作時，風能轉(zhuǎn)化為電能

D. 干電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能

A. 17 g -OH 與 17 g OH－所含電子數(shù)均為 10NA

B. 標準狀況下，11.2 L 的甲醇所含的氫原子數(shù)等于 2 NA

C. 在鉛蓄電池放電時，正極增重 32g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA

D. 1 mol 苯酚分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為 3 NA

【題目】對于苯乙烯有下列敘述：①不能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥所有的原子不可能共平面。其中正確的是 (　　)

A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確

氮、磷、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）N元素原子核外電子排布圖為____________，基態(tài)As原子有________種不同能量的電子。

（2）NO2－與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3－可用于檢驗K+的存在。NO2－離子中N原子的雜化方式為__________，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是 。

（3）N、P、As氫化物沸點由高到低的順序是 ，原因是 。

（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，說明H3AsO4的酸性比H3AsO3強的原因： 。

（5）砷化鎵屬于第三代半導體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶胞中距離Ga原子等距最近的Ga原子有 個，Ga與周圍等距最近的As形成的空間構(gòu)型為____________。已知砷化鎵晶胞邊長為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其密度為 gcm-3(列出計算式即可)。

A．Ka = B．V= C．Ka = D．Ka =

A. 水 B. 糖類 C. 核酸 D. 無機鹽

Ⅰ、三草酸合鐵酸鉀的制備

①溶解：在托盤天平上稱取4.0gFeSO4·7H2O晶體，放入250mL燒杯中，加入1 mol·L-1 H2SO4 1mL，再加入H2O 15mL，加熱使其溶解。

②沉淀：在上述溶液中加入1 mol·L-1H2C2O4 20mL，攪拌并加熱煮沸，使形成FeC2O4·2H2O黃色沉淀，用傾斜法倒出清液，洗滌該沉淀3次以除去可溶性雜質(zhì)。

③氧化：在上述沉淀中加入10 mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，滴加3%H2O2溶液20mL，不斷攪拌溶液并維持溫度在40℃左右，使Fe2+充分氧化為Fe3+。滴加完后，加熱溶液至沸騰以除去過量的H2O2。

④生成配合物：保持上述沉淀近沸狀態(tài)，趁熱滴加1 mol·L1 H2C2O4使沉淀溶解至呈現(xiàn)翠綠色為止。冷卻后，加入15 mL 95%的乙醇水溶液，在暗處放置，結(jié)晶。減壓過濾，抽干后用少量乙醇洗滌產(chǎn)品，繼續(xù)抽干，稱量，計算產(chǎn)率，并將晶體放在干燥器內(nèi)避光保存。

Ⅱ、產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分數(shù)的測定

稱取0.20g產(chǎn)品于錐形瓶中微熱溶解并加入2 mL稀硫酸，趁熱用0.0200 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。計算產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分數(shù)。

請回答下列問題：

（1）步驟①溶解時應加入少量的稀硫酸，目的是 。

（2）步驟②要維持微沸幾分鐘，但FeC2O4·2H2O晶體易暴沸，則適宜采取的加熱方式是 。

（3）生成的FeC2O4·2H2O晶體上易沾附硫酸鹽，如何證明晶體已洗滌干凈 。

（4）步驟③需保持恒溫40℃，原因是 。

（5）用乙醇洗滌的作用是 。

（6）滴定終點的現(xiàn)象是 ，通過計算，產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分數(shù)為 。

試回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是 ；所得溶液中鐵元素的化合價是 。

（2）步驟Ⅲ的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，如何證明步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全 。步驟Ⅲ也可以加入FeS2代替鐵粉的作用，請完成該反應的離子方程式：

FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。

（3）步驟Ⅳ中可以選用試劑 調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）。

a．FeO固體 b．氫氧化鈉溶液 c．Fe2O3固體 d．氨水

（4）步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（5）室溫下FeCO3達到溶解平衡時溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.0×10-6 mol·L-1。通過計算說明FeCO3固體產(chǎn)物中是否含有Fe(OH)2 （已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）。

A. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

B. 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C. 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小

D. 氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移

A．27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

B．56g N2與CO混合物的原子總數(shù)是4NA

C．標準狀況下，44.8L NO與22.4 L O2反應后的分子數(shù)是2NA

D．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中的H+數(shù)目為0.2NA