(1)當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓變△H___________0．(填“＞”或“＜”)

(2)該反應在T1溫度下5.0min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為___________,N2的轉化率___________；

(3)T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1=___________；

(4)T1溫度時，若測得高爐中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)___________(填是或否)，此時反應速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)；

Ⅱ.根據(jù)最新研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。

(1)此反應的△S 0(填“＞”或“＜”)。

已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H="-a" kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ="-b" kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H ="-c" kJ·mol-1。

(2)寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應的熱化學反應方程式

（1）化合物G中含氧官能團的名稱為 。

（2）反應E→F的類型為 。

（3）化合物B的分子式為C7H6Cl2，B的結構簡式為 。

（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式： 。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能水解，且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。

（5）請以化合物F和CH2(COOC2H5)2為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干） 。

A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

B. 硝酸可與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

C. 濃硝酸顯黃色是因為含有NO2

D. 硝酸與木炭的反應既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性

A. 2，4－二甲基己烷B. 2，5－二甲基戊烷

C. 2－乙基－4－甲基戊烷D. 4－甲基－2－乙基戊烷

A. 通過足量的氫氧化鈉溶液B. 通過足量的溴水

C. 通過足量的酸性高錳酸鉀溶液D. 通過足量的濃鹽酸

對叔丁基苯酚可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂等。實驗室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚的實驗步驟如下：

步驟1：按圖組裝儀器，在三頸燒瓶中加入2.2 mL叔丁基氯(過量)和1.41 g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解。

步驟2：向三頸燒瓶中加入無水AlCl3固體作催化劑，不斷攪拌，有氣體放出。

步驟3：反應緩和后，向三頸燒瓶中加入8 mL水和1 mL濃鹽酸，即有白色固體析出。

步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，用石油醚重結晶，得對叔丁基苯酚1.8 g。

（1）儀器X的名稱為 。

（2）步驟2中發(fā)生主要反應放熱反應，其化學方程式為 。

該反應溫度不宜過高（60℃），其原因是 ，可采取的措施為 。

（3）實驗結束后，對產(chǎn)品進行光譜鑒定結果如下。其中屬于紅外光譜的譜圖是 (填字母)。

（4）本實驗中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為 。

（1）實驗室中在下圖所示裝置中進行碳化反應：

①碳化反應的主要反應離子方程式為 。

②碳化時溫度需控制在30℃，可采取的措施是 。

溫度不宜過高的原因是 。

（2）用CO2調pH為8—9，其目的是 。

（3）已知在不同溫度下蒸發(fā)分解碳酸鋰的產(chǎn)率與溶解度關系如圖：

90℃以下，隨溫度升高，碳酸鋰產(chǎn)率升高的原因可能是 。

（4）請補充完整由濾液制備高純碳酸鋰的實驗方案：取濾液放置于燒杯中 。

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下：

合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如圖：

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是__________；冷凝管中冷卻水從____（填“a”或“b”）口出來；

（2）該反應的溫度控制30℃而不能過高的原因是_______________________。

（3）步驟①宜采用的操作是_____________。

A．加熱蒸發(fā) B．常壓蒸發(fā) C．減壓蒸發(fā)

（4）若實驗室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是_________________。

（5）準確稱取1.000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應），則產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質量分數(shù)為_____________；若滴定后俯視讀數(shù)，則測得的過氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（1）目前工業(yè)上用的捕碳劑NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2發(fā)生如下可逆反應：

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3=______________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）

（2）利用CO2制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：

方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應為：

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

起始時按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時的H2和H2O的物質的量如圖甲所示：

①下列說法正確的是________；

A．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

B．其它條件不變時，若壓縮容器容積，則活化分子百分數(shù)增大，v正和v逆均增大

C．測得容器內(nèi)混合氣體平均分子量不隨時間改變時，說明反應已達到平衡

D．使用合適的催化劑，催化劑改變反應歷程，減小反應焓變，加快反應速率

②393K下，H2的平衡轉化率為__________（保留三位有效數(shù)字）；

③393K下，該反應達到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2則n(H2)/n(C2H4)將__________（填“變大”或“不變”或“變小”或“無法確定”）；

方法二：用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。

④b電極上的電極反應式為_________________________；

⑤該裝置中使用的是_________________（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

A. CH3ClB. NaClC. KClO3D. CCl4