（1）皮江法煉鎂是我國(guó)生產(chǎn)鎂的重要方法，其實(shí)質(zhì)是在高溫和真空條件下，有氧化鈣存在時(shí)，通過(guò)硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣，與反應(yīng)生成的固體硅酸二鈣(2CaO·SiO2)相互分離，并經(jīng)冷凝得到結(jié)晶鎂。寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列 (填編號(hào))氣體氛圍中冷卻。

A．空氣 B．氮?dú)?/span> C．水蒸氣 D．氫氣

（2）目前發(fā)達(dá)國(guó)家80%的鎂來(lái)自于電解熔融氯化鎂。電解原料無(wú)水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟：①在干燥的HCl氣流中加熱脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶。

其步驟先后順序是_____________________（步驟可重復(fù)使用）；在干燥的HCl氣流中加熱時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是______________________。

（3）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l012，當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×105mol·L1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH－)≥_______________mol·L1。

（4）在Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，溶液變澄清。反應(yīng)原因可能有兩個(gè)：一是NH4+水解產(chǎn)生H+，H+再與Mg(OH)2反應(yīng)；二是_____________________（用離子方程式表示）。要驗(yàn)證誰(shuí)是Mg(OH)2溶解的主要原因，可選取________代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)。

A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3

（5）鎂電池是近年來(lái)科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一，下圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。其工作時(shí)Mg作 （填“X”或“Y”）電極，正極的電極反應(yīng)式： 。

（1）CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。

已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=－159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______________。

（2）CO2與H2也可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積可變的恒壓密閉容器中壓強(qiáng)為P時(shí)，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖一所示。

圖一 圖二 圖三

①該反應(yīng)的S 0，H 0（填“＞”或“＜”）。

②700K時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP= 。

③若溫度不變，減小反應(yīng)物投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

④700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2時(shí)，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）利用太陽(yáng)能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖二所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成 molC(碳)。

（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖三。如何解釋圖中250-400℃時(shí)溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系？ 。

①離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物一定是弱電解質(zhì)

②電解質(zhì)一定是離子化合物，非電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物

③非金屬氧化物一定是共價(jià)化合物，氫化物一定是共價(jià)化合物

④離子化合物在熔融狀態(tài)下一定導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下一定不導(dǎo)電

A. ①②B. ②③C. ③④D. ④

A. Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B. H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣

C. Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D. Na+、CO32﹣、OH﹣、K+

A. A B. B C. C D. D

A. 化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B. 金屬氧化物均為堿性氧化物

C. 燒堿、純堿、熟石灰都是堿

D. BaSO4、NaOH、HNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定增大

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A. ①④ B. ①②③

C. ②③④ D. ①②③④

A. H2、F2 B. NO、O2 C. 稀硫酸與NaCl溶液 D. BaCl2溶液與純堿溶液

A．4 B．5 C．7 D．6

A. v（Fe）=0.5 molL﹣1min﹣1 B. v（H2SO4）=1 molL﹣1min﹣1

C. v（H2）=1 molL﹣1min﹣1 D. v（FeSO4）=0.5 molL﹣1min﹣1