A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

A. 電子云是一團帶負電荷的云霧

B. 每個小黑點表示一個核外電子

C. 小黑點多的區(qū)域電子多

D. 小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少

完成下列填空：

（1）如圖所示為元素周期表中氮元素部分信息，數(shù)據(jù)“14.01”表示的是____________；氮原子最外層電子有________種不同的能量，有_______種不同運動狀態(tài)。

（2）NH3可以作制冷劑，是因為________________NH4Cl溶液與NaOH溶液混合至中性，則c（Na+）_______c（NH3H2O）（填“<，>”或“=”）

（3）寫出一個能比較氮、氧兩種元素非金屬性強弱的事實：________________

研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理：

（4）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______________增大該反應平衡常數(shù)的措施有__________（填編號）

A. 增壓 B. 增加NH3的濃度 C. 降溫 D. 及時移走產(chǎn)物

（5）一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。（填編號）

A. c(NO2) : c(NH3)=3:4 B.

C. 容器內(nèi)氣體總壓強不再變化 D. 容器內(nèi)氣體密度不再變化

（6）某溫度下，在一個容積為2升的反應容器內(nèi)，上述反應2分鐘后達到平衡，測試NO2減少了0.75mol，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應速率為： =_____________

A．12.2 L B．<22.4 L C．33.6 L D．無法確定

有機物在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：

AB CH3CH2CHO

寫出下列轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：

AB：_______________________________________；

BCH3CH2CHO_________________________________；

BA：_________________________________________；

A發(fā)生加聚反應____________________________________。

A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

C．Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

(1)乙烷的燃燒熱△H=______________kJ/mol。

(2)等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量____________(填“多”或“少”)。

(3)根據(jù)上圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式:________________________________________。

(4)二氧化碳是主要的溫室氣體，從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時選擇_____________(填“乙烷”或“二甲醚”)作為燃料產(chǎn)生的CO2較少。

A. CH3CH2CHBrCH3與NaOH醇溶液共熱 B. 新戊烷與氯氣的取代反應

C. 2─丙醇與氧氣的催化氧化反應 D. CH3CH＝CH2與HCl的加成反應

A. 把pH試紙浸入待測溶液中，測定溶液的pH

B. 稱NaOH固定質(zhì)量時。將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上進行稱量

C. 苯酚沾在皮膚上，應立即用酒精清洗

D. 濃硫酸濺在皮膚上，應立即用燒堿溶液沖洗

（1）反應②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）500℃ K3= ；反應③△H 0（填“>”“=”或“<”）

在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正) v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是 。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲspan>時，改變的條件是 。