（1）寫出FeCl3腐蝕銅板的離子方程式___________________

（2）下列措施可以加快銅板的腐蝕速率的有____________（填編號）

A. 加熱 B. 加氯化銅 C. 加少量碳粉 D. 加鹽酸

（3）通常不采用加快腐蝕速率的原因是_________________

（4）除去瀝青防腐膜后版即形成。可用________除去防腐膜（填編號）

A. 飽和Na2CO3溶液 B. 煤油 C. 酸液 D.堿液

（5）實驗室用固體氯化鐵配置FeCl3溶液的簡單操作是_____________

（6）腐蝕后的廢液（酸性）中加入NaNO3，產(chǎn)生NO氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________

（7）要驗證腐蝕后的廢液中含有Fe3+，可在溶液中加入試劑_________，現(xiàn)象_______________

A. C25H39COOH B. C25H49COOH C. C26H41COOH D. C26H47COOH

A. W 和 Z 在同一主族

B. Y3＋、 Z2－兩種離子都能促進水的電離

C. X 元素的單質(zhì)能跟水劇烈反應

D. W 元素能形成兩種氫化物，分子中含有類型完全相同的化學鍵

A. 在2L0.2mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.4NA

B. 在標準狀況下，3.36LS03含有的電子數(shù)為6NA

C. 將0.5molNH4N03溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA

D. 密閉容器中l(wèi)molNO和0.5molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

A．酸、堿、鹽、氧化物在組成上的共同點是都含有非金屬元素

B．只含有一種元素的物質(zhì)不一定都是純凈物

C．電離產(chǎn)生H+的化合物叫酸，其分子中氫原子的個數(shù)即是該酸的元數(shù)

D．壓強恒定時，氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低

【題目】過氧乙酸（CH3COOOH）有強氧化性，用于物體表面、皮膚、果蔬、環(huán)境的消毒，其制備反應為：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有關說法正確的是

A. 增大壓強可加快該反應速率

B. 加入合適的催化劑可改變該反應的反應熱

C. 達到平衡時，用任意組分表示正逆反應速率都有v(正)＝v(逆)

D. 達到平衡時，H2O2轉(zhuǎn)化率為100%

A. 乙醇 B. KNO3溶液 C. Fe D. 熔融的Na2O

A. 1：2 B. 1：4 C. 11：14 D. 1l：28

A. 2dB. 3pC. 3fD. 1p

A. 1：l B. 2：3 C. 3：2 D. 4：3