A. 金屬原子半徑都較大，價電子數較少

B. 金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈的作用

C. 金屬中大量自由電子受外力作用時，運動速率加快

D. 自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量

【題目】4P（紅磷s）P4（白磷s） △H = +17kJmol﹣1根據以上方程式，下列推論正確的是

A. 正反應是一個放熱反應

B. 當lmol白磷完全轉變成紅磷時放出17kJ熱量

C. 當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量

D. 白磷比紅磷穩(wěn)定

①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：

（1）寫出兩條提高浸出速率所采取的措施_______、________。

（2）浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是___________。

（3）沉淀1的成分是___________(寫化學式)。

（4）在C1O3-和Co3+中，氧化性最強的是_____________。

（5）浸出液中加入NaC1O3所發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（6）濾液II中加入萃取劑的作用是__________。

（7）“操作X”包括______和_____________。

（8）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。當加入過量NaF后，所得濾液中c(Mg2+):c(Ca2+)= 0.67，則Ksp(MgF2)=_________(已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10)。

A. 氧化鐵 B. 氫氧化鈉 C. 碳 D. 銅

已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2=-41kJ·mol-1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：___________________。

Ⅱ. 已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

請回答下列問題：

(1)反應①是__________（填“吸熱”或“放熱“）反應

(2)觀察①②③可推導出K1、K2、K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）

(3)某溫度時，反應①式中各物質的平衡濃度符合下式：20×c(CH2OH)=3×c(CO)×c3(H2)，試判斷此時的溫度為____________。

(4)500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.4 mol· L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1molL-1，則此時V（正）______V（逆）（填“>”、 “=”或“<”）。

(5)對應反應③，一定條件下將H2(g)和CO2(g)以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應，下列能說明該反應達平衡狀態(tài)的有_____________。

A.體系密度保持不變

B.H2和CO2的體積比保持不變

C.混合氣體的平均相對分子量不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D.當破壞CO2中2個碳氧雙鍵，同時破壞H2O中的2個氧氫鍵，反應一定達到平衡狀態(tài)

A. 一次 B. 二次 C. 三次 D. 四次

A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. I-

A. HAt 很穩(wěn)定 B. 砹易溶于某些有機溶劑

C. 砹是黑色固體 D. AgAt 難溶于水

【題目】在密閉容器中，對于可逆反應A+3B 2C（氣），平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. 若正反應方向ΔH＜0，則T 1 ＞T 2

B. 壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小

C. B一定為氣體

D. A一定為氣體

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 為使海水中的MgSO4轉化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳

B. 加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾

C. 加入試劑②反應的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O

D. 通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉移4mol電子