Ⅰ. 鑒別NaCl和NaNO2

甲同學用沉淀分析法

經(jīng)查：常溫下Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10．分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有_____________溶液的試管。

乙同學測定溶液pH

用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性。該溶液呈堿性的原因是__________（用離子方程式解釋）。

Ⅱ. 如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）裝置B中試劑X是_______，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。

（2）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的方法是_____________________________________。

（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為______________；發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。

Ⅲ. 用電化學法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入右圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：

（1）M極發(fā)生的電極反應式為____________________________。

（2）若使該裝置的電流強度達到2.0 A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為_____L（已知：1個e所帶電量為1.6×10－19C）。(保留兩位有效數(shù)字)

(1)寫出A、B的化學式：A __________、 B _________。

(2)寫出C和E反應的化學方程式:_________。

(3)寫出F通人D溶液反應的離子方程式:_________。

(4)溶液H中加AgN03溶液反應的離子方程式為：_________。

A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變

B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變

C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)

<c(H+)+c(CH3COOH)

D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb

A．2種 B．4種 C．6種 D．8種

A. 膠體 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 溶液

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-190Kj/mol

①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________。

a. (O2)正=2 (SO3)逆 b.容器中氣體的密度不隨時間而變化

c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則 (O2)=__________mol·L-1·min-1，若繼續(xù)通入0.40 mol SO2和0.20molO2則平

衡______移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，________mol3) <_____mol。

(2)工業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：

①ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關系，α隨著x增大而增大的原因是___________。

③右圖中的B點對應的NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

A. C B. O C. H D. N

A. 乙二醇和丙三醇互為同系物

B. 甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

C. 可通過酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別烯烴和炔烴

D. 苯酚對皮膚有腐蝕性，如果不慎粘到手上，應該立即用酒精清洗

A. 還原糖的鑒定 B. 蛋白質(zhì)的鑒定 C. 脂肪的鑒定 D. 淀粉的鑒定

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=Q1kJ·mol-1

又查資料得知：①CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+H2(g) △H=Q2kJ·mol-1

②H2O(g)= H2O(I) △H=Q3kJ·mol-1

則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為________________。

某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

(2)寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式_______________________。

(3)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式___________，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。（設溶液體積不變）

(4)當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_________g。

(5)已知草酸H2C2O4為弱酸。

①常溫下，下列事實能說明草酸是弱電解質(zhì)的是____________。

A.向草酸鈉溶液加酚酞，溶液變紅

B.取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍，PH變化小于1

C.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色

D.取相同PH的草酸溶液和鹽酸，分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條，草酸溶液反應速度快

②常溫下，0.1mol·L-1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=________________。（用準確的數(shù)學表達式表示）